2) Type wol zeer waardevol materiaal wordt gevormd door de haren van het dier naamgenoot. Het haar wordt vastgeklemd, en daarna om de twee jaar gedeeld door kleur: wit, grijs, bruin en zwart. De alpaca heeft een zilverachtige glans die vergelijkbaar is met die van de normale rijstrook; de lengte van de vezel van 200 naar 300 mm en de gemiddelde diameter van 16 tot 40 µ; taaiheid, 1.7-1.8 g/den is hoger dan dat van de wol. Het gedeelte rond in fijne vezels, normaal zonder de medullary gracht en elliptische wanneer de diameter groter is dan 30 µ en presenteert de medullary canal. Ten tijde van de Tosa, de vezel bevat ongeveer 4% vet en de totale onzuiverheden niet hoger zijn dan 25%. De alpaca meer eind is in zijn natuurlijke kleur met het systeem van het spinnen van kamgaren en is bedoeld voor externe knitwear van hoge kwaliteit; dat materiaal wordt gebruikt voor de produktie van tissues type Loden; de haren meer slecht wordt gebruikt voor foderami, filters en riemen. Tijdens het draaien van de alpaca is vermengd met 15-20% van wol merina ter verhoging van de dimensionele stabiliteit. ) Artiodactyl tilopode (Blade vicugna) familie van camelids samen van 130 tot 190 cm, hoog bij de schouder 70 en 110 cm, met wachtrij van 15-25 cm; weegt ongeveer 50 kg. De kleinste van de guanaco en blade, hoofd korter en oren meer langwerpig, manto geel-bruin, donker in de bovenste delen van het lichaam, wit op de nek en borst, waar hij een grauw. Hij woont op de hoogvlakte van de Andes, in het algemeen tussen 4000 en 5000 m, waar hij leeft van kruiden. Associates in families of groepen van jonge mannen (20-70 ) overeenkomstig de gevallen. De koppelingen zijn tussen april en juni en geboortes voordoen na 10 maanden van zwangerschap. Seksuele rijpheid verworven in een jaar. De vicuna onderging een sterke numerieke daling uit de tijd van de Spaanse kolonisatie, als gevolg van de felle jacht voor vlees en vooral voor wol, beschouwd als de beste in de wereld. In 1825 verscheen een beschermende wetgeving overal in Peru en Bolivia, waar hij begon ook extensieve veehouderij. Toch bleef jagen en vandaag de soort in het wild met uitsterven bedreigd. 2) weefsel, zacht en warm, gemaakt met garens uit het vlies van het gelijknamige dier. Wordt gebruikt voor het verpakken van complete man, jassen, rokken. Plàncton plànkton of Sm. [XIX eeuw; van Franse plankton Griekse planktón, van plázein, wander]. De set van organismen die zijn geschorst in de wateren, zonder enige relatie met het fonds. Is het mogelijk een onderscheid te maken tussen een marien plankton en plankton van zoet water, de vorming van zowel dieren (zoöplankton) zowel plantaardige (fytoplankton). Het plankton is verder onderverdeeld in verhouding tot de afmetingen van de instanties die zij macroplancton (organen van niet kleiner dan 1 mm), microplancton (van 76 tot 1000 µm) nanoplancton (van 5 tot 75 µm) en ultraplancton organismen (lager dan 5 µm). In het verslag wordt vervolgens de licht en temperatuur, kan men spreken van epiplancton, die woont in de oppervlaktelagen en batiplancton, bestaat vrijwel uitsluitend van dierlijke organismen en dat vult de lagen onder de 200 m, indien de afwezigheid van licht voorkomt de ontwikkeling van planten. De bestanddelen van het plankton Kiezelwieren radiolarians, Globigerine, Copepodes, Sifonofori, Ctenofori, larven, stekelhuidigen, polychaeta, weekdieren, schaaldieren, en van eieren van vis. De waterlijn op een gegeven diepte van organen die niet horizontaal kunnen verplaatsen in de hand wordt gewerkt door de overvloed aan water in hun weefsels, door speciale organen gevuld met lucht of olieachtige stoffen die ervoor zorgen dat hun soortelijk gewicht of door grote membranacee uitbreidingen in de vorm van een parachute. In een bepaald gebied van de kwantiteit en kwaliteit van plankton niet constant, maar varieert naargelang de seizoenen en soms zelfs van het ene jaar naar het andere: deze variaties kunnen worden beïnvloed door de temperatuur, zoutgehalte en de meer of minder zuurstof in het water, door de aanwezigheid van organismen planctofagi of verontreinigende stoffen, maar vooral het verschijnen of verdwijnen van sommige formulieren is gekoppeld aan migratie , zowel verticaal als horizontaal, waarvoor een Overheersen de stromingen. In de economie van de zee - of zoetwatervisserij plankton heeft groot belang als bron van voedsel: het was in feite de belangrijkste voeding niet alleen talrijke larven, maar ook van vis die het voorwerp van intensieve visserij (haring, sardines, ansjovis), evenals van de walvissen, blauwe vinvissen en haaien. Zelfs de man, steeds te kampen met problemen van sovrappopolamento met daaruit voortvloeiende vermindering van de beschikbaarheid is gericht haar onderzoek naar de plankton dat, rijk aan eiwitten en voedingsstoffen, kunnen niet rechtstreeks worden geconsumeerd vanwege de extreme toxiciteit van sommige van haar kiezers. Chemie: zwavelzuuranhydride Chemische samenstelling van SO3, dat in de nomenclatuur moderne scheikunde draagt de naam van zwaveltrioxide. In de industrie is bereid in grote hoeveelheden door oxyderende de zwaveldioxide (SO2) met zuurstof op een temperatuur van 450 ºC en op eerste katalysatoren difosforpentaoxide vanadium wordt gebruikt als intermediair voor de productie van zwavelzuur met de katalytische methode. Bij kamertemperatuur kan bestaan in vloeibare vorm of in vaste vorm, polymeer, die moet weggehouden worden van de luchtvochtigheid omdat de zwavelzuuranhydride Reageert heftig met water draaien in rokend zwavelzuur en oleum. Na die als tussenproduct in de productie van zwavelzuur, is nu direct te gebruiken bij de bereiding van synthetische detergenten en van diverse chemische stoffen, waaronder enkele sulfonzuren. Chemische samenstelling: de productie van zwavelzuur De ontdekking van het zwavelzuur was zeker in de oudheid omdat kleine bedragen worden gevormd door Bijvoorbeeld bij zwavel verbrandt de vochtige lucht. Gezien de grote reactiviteit, het zwavelzuur vrij is bevonden van aard slechts bij uitzondering in sommige minerale bronnen en de speekselklieren van weekdieren; overvloedig zijn enkele van zouten, zoals calcium sulfate, case4, die watervrij vormt de minerale anhydriet en status van de dihydraat, case4?2H2O, vormt het gips, bariumsulfaat uitgezonderd, BaSO4, hèt barytes, etc. De industriële productie van zwavelzuur is gebaseerd op de oxidatie van de zwaveldioxide of zwaveldioxide (SO2). Dit wordt geproduceerd door het verbranden van zwavel voorzien in geschikte branders of onderwerping voor het roosten van enkele metalen sulfiden, voornamelijk pyriet, EDF2 en blende, ZnS. Voor het geheel van de vorige eeuw en het begin van deze transformatie van zwaveldioxide in zwavelzuur werd verricht met de methode van kamers van lood, waarin de oxidatie van de zwaveldioxide ontstaat door de inwerking van het zuur nitrosilsolforico, NOHSO4, in een oplossing van zwavelzuur tegen 65% (nitrosa): Het stikstofoxide snel worden verholpen, maar de atmosferische zuurstof en het mengsel van NO en NO2 wordt geabsorbeerd in zwavelzuur regenereert de nitrosa. In een fabriek voor de productie van zwavelzuur met deze methode, de ovens voor het roosten van pyriet gas traject naar een scheiding van het poeder, bestaande uit een stofbak en een elektrostatische afscheider, dan is het bereiken van de toren van Glover, vervaardigd uit materiaal dat bestand is tegen zuren. Hier de gassen in contact bent met zwavelzuur (vanuit de toren Gay-Lussac) bevattende nitrosilsolforico zuur, zodat een deel van de SO2-emissie wordt geoxideerd tot SO3 met verhoging van de concentratie van het zwavelzuur zelf, terwijl de gekoelde gassen absorberen van stikstofoxiden en de zogenaamde kamers leiden bekleed, juist te leiden en de capaciteit van een paar duizend kubieke meter. In de kamers naast de oxidatie van het stikstofoxide vult u ook de oxidatie van SO2 tot SO3 en de absorptie van deze in water. In werkelijkheid is de oxidatie van de zwaveldioxide wordt verkregen uit nitrosa een bepaald percentage van lachgas en elementair stikstof die niet riossidabili van zuurstof; de gassen in de output vanuit de kamers van leiden zal vervolgens in een toren in aardewerk, (tower Gay-Lussac), waar vanaf de bovenkant regent geconcentreerd zwavelzuur uit Glover, lost de nitreuze dampen en geeft aanleiding tot de oplossing die wordt verzonden naar de toren van Glover. De verliezen van nitreuze dampen worden gecompenseerd door middel van salpeterzuur vanaf de top van Glover. Met dit proces worden verkregen een zuur tot 78% vanaf de toren van Glover en zuur tot 65-70% van de kamers. De katalytische methode is daarentegen gebaseerd op de directe oxidatie van de zwaveldioxide zwaveltrioxide voor werk van atmosferische zuurstof: Deze reactie is een evenwichtsstand reactie die wel bij de temperatuur waarop hij werkt (430-450 °C) is bijna volledig verschoven naar de vorming van zwaveltrioxide. De oxidatie loopt snel genoeg als de zwaveldioxide in aanraking met de zuurstof op geschikte katalysatoren. De eerste gebruikte katalysator was de platina metaal, maar de planten in gebruik vandaag de dag gebruik van katalysatoren op basis van difosforpentaoxyde vanadium, V2O5. Alvorens in contact te komen met de katalysator, de zwavelhoudende gassen die bij de verbranding van zwavel of vanuit het roosten van metaal sulfide dienen grondig te worden gezuiverd en gedroogd. Het gas dat uit de inrichting van de katalyse in contact, in bruikbare absorptie- torens, met zwavelzuur met ca. 30% van het water, die reageert op het zwaveltrioxide omgezet in zwavelzuur. Er is dus afkomstig van het zwavelzuur van 100% of zelfs van het zwavelzuur die opgelost excess zwavelzuuranhydride , de zogenaamde oleum vereist voor verschillende technologieën. Het zwavelzuur op 100% verkregen deel gaat naar consumptie gedeeltelijk wordt gebruikt voor het drogen van de zwavelhoudende gassen die naar de katalyse: droogt het pikt de vochtigheid van het gas zwaveligzuur, verdun geleidelijk tot een titel van 70%, die is begonnen met de absorptie torens van zwaveltrioxide. Vrijwel alle geproduceerde zwavelzuur in de wereld van vandaag komt van planten met de katalysator. De zuiver zwavelzuur is een kleurloze vloeistof en vette, dat lucht rookt zwak omdat het stoot dampen van zwaveltrioxide; wanneer hij bevat 1,5% water verliest de eigendom van rook in de lucht en om die reden de normale geconcentreerd zoutzuur van koophandel is dat 98,5%. Het watervrije zuur stolt bij 10,37 ºC en luchtbellen tussen 290 en 317 ºC decomponendosi gedeeltelijk in het water en zwavelzuuranhydride ; het zuur om de 98,5% gedistilleerd in plaats ongewijzigd op 317 ºC. De dichtheid van de watervrije zuur is, bij 25 ºC, 1,8269 g/cm door toevoeging van water, de verkeersdichtheid toeneemt tot aan de waarde van 1,8301 g/cm voor het zuur om de 98,5% en daalt dan op zodanige wijze bijna evenredig met de concentratie van het accuzuur van titel onder 90%. Door menging van de geconcentreerd zwavelzuur met een beetje water ontwikkelt een grote hoeveelheid warmte, wat kan leiden tot lokale kokend van de aarde en gevaarlijke pesticiden: de werking kan niet worden uitgevoerd zonder gevaar door gieten langzaam en met goed roeren het zuur in ruim water. De geconcentreerd zwavelzuur is zeer hygroscopisch en wordt gebruikt voor het drogen van verschillende gassen. In contact met de weefsels van dieren en planten leidt tot een onmiddellijke verkoling. De bestedingen zijn gevarieerd: op het gebied van meststoffen, grote hoeveelheden zwavelzuur worden geconsumeerd door de productie van superfosfaat en ammoniumsulfaat ; het is ook een fundamentele reagens beitsen van de vellen in het zink te extraheren uit de mineralen met de elektrolytische methode, voor de bereiding van organische tinverbindingen gebruikt als kleurstoffen zoals drugs of explosieven. Opvallend is ook het gebruik van zwavelzuur als elektrolyt in de elektrische batterijen, voor de bereiding van kopersulfaat wordt gebruikt als fungicide, enz. 2) Type wol zeer waardevol materiaal wordt gevormd door de haren van het dier naamgenoot. Het haar wordt vastgeklemd, en daarna om de twee jaar gedeeld door kleur: wit, grijs, bruin en zwart. De alpaca heeft een zilverachtige glans die vergelijkbaar is met die van de normale rijstrook; de lengte van de vezel van 200 naar 300 mm en de gemiddelde diameter van 16 tot 40 µ; taaiheid, 1.7-1.8 g/den is hoger dan dat van de wol. Het gedeelte rond in fijne vezels, normaal zonder de medullary gracht en elliptische wanneer de diameter groter is dan 30 µ en presenteert de medullary canal. Ten tijde van de Tosa, de vezel bevat ongeveer 4% vet en de totale onzuiverheden niet hoger zijn dan 25%. De alpaca meer eind is in zijn natuurlijke kleur met het systeem van het spinnen van kamgaren en is bedoeld voor externe knitwear van hoge kwaliteit; dat materiaal wordt gebruikt voor de produktie van tissues type Loden; de haren meer slecht wordt gebruikt voor foderami, filters en riemen. Tijdens het draaien van de alpaca is vermengd met 15-20% van wol merina ter verhoging van de dimensionele stabiliteit. ) Artiodactyl tilopode (Blade vicugna) familie van camelids samen van 130 tot 190 cm, hoog bij de schouder 70 en 110 cm, met wachtrij van 15-25 cm; weegt ongeveer 50 kg. De kleinste van de guanaco en blade, hoofd korter en oren meer langwerpig, manto geel-bruin, donker in de bovenste delen van het lichaam, wit op de nek en borst, waar hij een grauw. Hij woont op de hoogvlakte van de Andes, in het algemeen tussen 4000 en 5000 m, waar hij leeft van kruiden. Associates in families of groepen van jonge mannen (20-70 ) overeenkomstig de gevallen. De koppelingen zijn tussen april en juni en geboortes voordoen na 10 maanden van zwangerschap. Seksuele rijpheid verworven in een jaar. De vicuna onderging een sterke numerieke daling uit de tijd van de Spaanse kolonisatie, als gevolg van de felle jacht voor vlees en vooral voor wol, beschouwd als de beste in de wereld. In 1825 verscheen een beschermende wetgeving overal in Peru en Bolivia, waar hij begon ook extensieve veehouderij. Toch bleef jagen en vandaag de soort in het wild met uitsterven bedreigd. 2) weefsel, zacht en warm, gemaakt met garens uit het vlies van het gelijknamige dier. Wordt gebruikt voor het verpakken van complete man, jassen, rokken. Plàncton plànkton of Sm. [XIX eeuw; van Franse plankton Griekse planktón, van plázein, wander]. De set van organismen die zijn geschorst in de wateren, zonder enige relatie met het fonds. Is het mogelijk een onderscheid te maken tussen een marien plankton en plankton van zoet water, de vorming van zowel dieren (zoöplankton) zowel plantaardige (fytoplankton). Het plankton is verder onderverdeeld in verhouding tot de afmetingen van de instanties die zij macroplancton (organen van niet kleiner dan 1 mm), microplancton (van 76 tot 1000 µm) nanoplancton (van 5 tot 75 µm) en ultraplancton organismen (lager dan 5 µm). In het verslag wordt vervolgens de licht en temperatuur, kan men spreken van epiplancton, die woont in de oppervlaktelagen en batiplancton, bestaat vrijwel uitsluitend van dierlijke organismen en dat vult de lagen onder de 200 m, indien de afwezigheid van licht voorkomt de ontwikkeling van planten. De bestanddelen van het plankton Kiezelwieren radiolarians, Globigerine, Copepodes, Sifonofori, Ctenofori, larven, stekelhuidigen, polychaeta, weekdieren, schaaldieren, en van eieren van vis. De waterlijn op een gegeven diepte van organen die niet horizontaal kunnen verplaatsen in de hand wordt gewerkt door de overvloed aan water in hun weefsels, door speciale organen gevuld met lucht of olieachtige stoffen die ervoor zorgen dat hun soortelijk gewicht of door grote membranacee uitbreidingen in de vorm van een parachute. In een bepaald gebied van de kwantiteit en kwaliteit van plankton niet constant, maar varieert naargelang de seizoenen en soms zelfs van het ene jaar naar het andere: deze variaties kunnen worden beïnvloed door de temperatuur, zoutgehalte en de meer of minder zuurstof in het water, door de aanwezigheid van organismen planctofagi of verontreinigende stoffen, maar vooral het verschijnen of verdwijnen van sommige formulieren is gekoppeld aan migratie , zowel verticaal als horizontaal, waarvoor een Overheersen de stromingen. In de economie van de zee - of zoetwatervisserij plankton heeft groot belang als bron van voedsel: het was in feite de belangrijkste voeding niet alleen talrijke larven, maar ook van vis die het voorwerp van intensieve visserij (haring, sardines, ansjovis), evenals van de walvissen, blauwe vinvissen en haaien. Zelfs de man, steeds te kampen met problemen van sovrappopolamento met daaruit voortvloeiende vermindering van de beschikbaarheid is gericht haar onderzoek naar de plankton dat, rijk aan eiwitten en voedingsstoffen, kunnen niet rechtstreeks worden geconsumeerd vanwege de extreme toxiciteit van sommige van haar kiezers. Chemie: zwavelzuuranhydride Chemische samenstelling van SO3, dat in de nomenclatuur moderne scheikunde draagt de naam van zwaveltrioxide. In de industrie is bereid in grote hoeveelheden door oxyderende de zwaveldioxide (SO2) met zuurstof op een temperatuur van 450 ºC en op eerste katalysatoren difosforpentaoxide vanadium wordt gebruikt als intermediair voor de productie van zwavelzuur met de katalytische methode. Bij kamertemperatuur kan bestaan in vloeibare vorm of in vaste vorm, polymeer, die moet weggehouden worden van de luchtvochtigheid omdat de zwavelzuuranhydride Reageert heftig met water draaien in rokend zwavelzuur en oleum. Na die als tussenproduct in de productie van zwavelzuur, is nu direct te gebruiken bij de bereiding van synthetische detergenten en van diverse chemische stoffen, waaronder enkele sulfonzuren. Chemische samenstelling: de productie van zwavelzuur De ontdekking van het zwavelzuur was zeker in de oudheid omdat kleine bedragen worden gevormd door Bijvoorbeeld bij zwavel verbrandt de vochtige lucht. Gezien de grote reactiviteit, het zwavelzuur vrij is bevonden van aard slechts bij uitzondering in sommige minerale bronnen en de speekselklieren van weekdieren; overvloedig zijn enkele van zouten, zoals calcium sulfate, case4, die watervrij vormt de minerale anhydriet en status van de dihydraat, case4?2H2O, vormt het gips, bariumsulfaat uitgezonderd, BaSO4, hèt barytes, etc. De industriële productie van zwavelzuur is gebaseerd op de oxidatie van de zwaveldioxide of zwaveldioxide (SO2). Dit wordt geproduceerd door het verbranden van zwavel voorzien in geschikte branders of onderwerping voor het roosten van enkele metalen sulfiden, voornamelijk pyriet, EDF2 en blende, ZnS. Voor het geheel van de vorige eeuw en het begin van deze transformatie van zwaveldioxide in zwavelzuur werd verricht met de methode van kamers van lood, waarin de oxidatie van de zwaveldioxide ontstaat door de inwerking van het zuur nitrosilsolforico, NOHSO4, in een oplossing van zwavelzuur tegen 65% (nitrosa): Het stikstofoxide snel worden verholpen, maar de atmosferische zuurstof en het mengsel van NO en NO2 wordt geabsorbeerd in zwavelzuur regenereert de nitrosa. In een fabriek voor de productie van zwavelzuur met deze methode, de ovens voor het roosten van pyriet gas traject naar een scheiding van het poeder, bestaande uit een stofbak en een elektrostatische afscheider, dan is het bereiken van de toren van Glover, vervaardigd uit materiaal dat bestand is tegen zuren. Hier de gassen in contact bent met zwavelzuur (vanuit de toren Gay-Lussac) bevattende nitrosilsolforico zuur, zodat een deel van de SO2-emissie wordt geoxideerd tot SO3 met verhoging van de concentratie van het zwavelzuur zelf, terwijl de gekoelde gassen absorberen van stikstofoxiden en de zogenaamde kamers leiden bekleed, juist te leiden en de capaciteit van een paar duizend kubieke meter. In de kamers naast de oxidatie van het stikstofoxide vult u ook de oxidatie van SO2 tot SO3 en de absorptie van deze in water. In werkelijkheid is de oxidatie van de zwaveldioxide wordt verkregen uit nitrosa een bepaald percentage van lachgas en elementair stikstof die niet riossidabili van zuurstof; de gassen in de output vanuit de kamers van leiden zal vervolgens in een toren in aardewerk, (tower Gay-Lussac), waar vanaf de bovenkant regent geconcentreerd zwavelzuur uit Glover, lost de nitreuze dampen en geeft aanleiding tot de oplossing die wordt verzonden naar de toren van Glover. De verliezen van nitreuze dampen worden gecompenseerd door middel van salpeterzuur vanaf de top van Glover. Met dit proces worden verkregen een zuur tot 78% vanaf de toren van Glover en zuur tot 65-70% van de kamers. De katalytische methode is daarentegen gebaseerd op de directe oxidatie van de zwaveldioxide zwaveltrioxide voor werk van atmosferische zuurstof: Deze reactie is een evenwichtsstand reactie die wel bij de temperatuur waarop hij werkt (430-450 °C) is bijna volledig verschoven naar de vorming van zwaveltrioxide. De oxidatie loopt snel genoeg als de zwaveldioxide in aanraking met de zuurstof op geschikte katalysatoren. De eerste gebruikte katalysator was de platina metaal, maar de planten in gebruik vandaag de dag gebruik van katalysatoren op basis van difosforpentaoxyde vanadium, V2O5. Alvorens in contact te komen met de katalysator, de zwavelhoudende gassen die bij de verbranding van zwavel of vanuit het roosten van metaal sulfide dienen grondig te worden gezuiverd en gedroogd. Het gas dat uit de inrichting van de katalyse in contact, in bruikbare absorptie- torens, met zwavelzuur met ca. 30% van het water, die reageert op het zwaveltrioxide omgezet in zwavelzuur. Er is dus afkomstig van het zwavelzuur van 100% of zelfs van het zwavelzuur die opgelost excess zwavelzuuranhydride , de zogenaamde oleum vereist voor verschillende technologieën. Het zwavelzuur op 100% verkregen deel gaat naar consumptie gedeeltelijk wordt gebruikt voor het drogen van de zwavelhoudende gassen die naar de katalyse: droogt het pikt de vochtigheid van het gas zwaveligzuur, verdun geleidelijk tot een titel van 70%, die is begonnen met de absorptie torens van zwaveltrioxide. Vrijwel alle geproduceerde zwavelzuur in de wereld van vandaag komt van planten met de katalysator. De zuiver zwavelzuur is een kleurloze vloeistof en vette, dat lucht rookt zwak omdat het stoot dampen van zwaveltrioxide; wanneer hij bevat 1,5% water verliest de eigendom van rook in de lucht en om die reden de normale geconcentreerd zoutzuur van koophandel is dat 98,5%. Het watervrije zuur stolt bij 10,37 ºC en luchtbellen tussen 290 en 317 ºC decomponendosi gedeeltelijk in het water en zwavelzuuranhydride ; het zuur om de 98,5% gedistilleerd in plaats ongewijzigd op 317 ºC. De dichtheid van de watervrije zuur is, bij 25 ºC, 1,8269 g/cm door toevoeging van water, de verkeersdichtheid toeneemt tot aan de waarde van 1,8301 g/cm voor het zuur om de 98,5% en daalt dan op zodanige wijze bijna evenredig met de concentratie van het accuzuur van titel onder 90%. Door menging van de geconcentreerd zwavelzuur met een beetje water ontwikkelt een grote hoeveelheid warmte, wat kan leiden tot lokale kokend van de aarde en gevaarlijke pesticiden: de werking kan niet worden uitgevoerd zonder gevaar door gieten langzaam en met goed roeren het zuur in ruim water. De geconcentreerd zwavelzuur is zeer hygroscopisch en wordt gebruikt voor het drogen van verschillende gassen. In contact met de weefsels van dieren en planten leidt tot een onmiddellijke verkoling. De bestedingen zijn gevarieerd: op het gebied van meststoffen, grote hoeveelheden zwavelzuur worden geconsumeerd door de productie van superfosfaat en ammoniumsulfaat ; het is ook een fundamentele reagens beitsen van de vellen in het zink te extraheren uit de mineralen met de elektrolytische methode, voor de bereiding van organische tinverbindingen gebruikt als kleurstoffen zoals drugs of explosieven. Opvallend is ook het gebruik van zwavelzuur als elektrolyt in de elektrische batterijen, voor de bereiding van kopersulfaat wordt gebruikt als fungicide, enz. 2) Type wol zeer waardevol materiaal wordt gevormd door de haren van het dier naamgenoot. Het haar wordt vastgeklemd, en daarna om de twee jaar gedeeld door kleur: wit, grijs, bruin en zwart. De alpaca heeft een zilverachtige glans die vergelijkbaar is met die van de normale rijstrook; de lengte van de vezel van 200 naar 300 mm en de gemiddelde diameter van 16 tot 40 µ; taaiheid, 1.7-1.8 g/den is hoger dan dat van de wol. Het gedeelte rond in fijne vezels, normaal zonder de medullary gracht en elliptische wanneer de diameter groter is dan 30 µ en presenteert de medullary canal. Ten tijde van de Tosa, de vezel bevat ongeveer 4% vet en de totale onzuiverheden niet hoger zijn dan 25%. De alpaca meer eind is in zijn natuurlijke kleur met het systeem van het spinnen van kamgaren en is bedoeld voor externe knitwear van hoge kwaliteit; dat materiaal wordt gebruikt voor de produktie van tissues type Loden; de haren meer slecht wordt gebruikt voor foderami, filters en riemen. Tijdens het draaien van de alpaca is vermengd met 15-20% van wol merina ter verhoging van de dimensionele stabiliteit. ) Artiodactyl tilopode (Blade vicugna) familie van camelids samen van 130 tot 190 cm, hoog bij de schouder 70 en 110 cm, met wachtrij van 15-25 cm; weegt ongeveer 50 kg. De kleinste van de guanaco en blade, hoofd korter en oren meer langwerpig, manto geel-bruin, donker in de bovenste delen van het lichaam, wit op de nek en borst, waar hij een grauw. Hij woont op de hoogvlakte van de Andes, in het algemeen tussen 4000 en 5000 m, waar hij leeft van kruiden. Associates in families of groepen van jonge mannen (20-70 ) overeenkomstig de gevallen. De koppelingen zijn tussen april en juni en geboortes voordoen na 10 maanden van zwangerschap. Seksuele rijpheid verworven in een jaar. De vicuna onderging een sterke numerieke daling uit de tijd van de Spaanse kolonisatie, als gevolg van de felle jacht voor vlees en vooral voor wol, beschouwd als de beste in de wereld. In 1825 verscheen een beschermende wetgeving overal in Peru en Bolivia, waar hij begon ook extensieve veehouderij. Toch bleef jagen en vandaag de soort in het wild met uitsterven bedreigd. 2) weefsel, zacht en warm, gemaakt met garens uit het vlies van het gelijknamige dier. Wordt gebruikt voor het verpakken van complete man, jassen, rokken. Plàncton plànkton of Sm. [XIX eeuw; van Franse plankton Griekse planktón, van plázein, wander]. De set van organismen die zijn geschorst in de wateren, zonder enige relatie met het fonds. Is het mogelijk een onderscheid te maken tussen een marien plankton en plankton van zoet water, de vorming van zowel dieren (zoöplankton) zowel plantaardige (fytoplankton). Het plankton is verder onderverdeeld in verhouding tot de afmetingen van de instanties die zij macroplancton (organen van niet kleiner dan 1 mm), microplancton (van 76 tot 1000 µm) nanoplancton (van 5 tot 75 µm) en ultraplancton organismen (lager dan 5 µm). In het verslag wordt vervolgens de licht en temperatuur, kan men spreken van epiplancton, die woont in de oppervlaktelagen en batiplancton, bestaat vrijwel uitsluitend van dierlijke organismen en dat vult de lagen onder de 200 m, indien de afwezigheid van licht voorkomt de ontwikkeling van planten. De bestanddelen van het plankton Kiezelwieren radiolarians, Globigerine, Copepodes, Sifonofori, Ctenofori, larven, stekelhuidigen, polychaeta, weekdieren, schaaldieren, en van eieren van vis. De waterlijn op een gegeven diepte van organen die niet horizontaal kunnen verplaatsen in de hand wordt gewerkt door de overvloed aan water in hun weefsels, door speciale organen gevuld met lucht of olieachtige stoffen die ervoor zorgen dat hun soortelijk gewicht of door grote membranacee uitbreidingen in de vorm van een parachute. In een bepaald gebied van de kwantiteit en kwaliteit van plankton niet constant, maar varieert naargelang de seizoenen en soms zelfs van het ene jaar naar het andere: deze variaties kunnen worden beïnvloed door de temperatuur, zoutgehalte en de meer of minder zuurstof in het water, door de aanwezigheid van organismen planctofagi of verontreinigende stoffen, maar vooral het verschijnen of verdwijnen van sommige formulieren is gekoppeld aan migratie , zowel verticaal als horizontaal, waarvoor een Overheersen de stromingen. In de economie van de zee - of zoetwatervisserij plankton heeft groot belang als bron van voedsel: het was in feite de belangrijkste voeding niet alleen talrijke larven, maar ook van vis die het voorwerp van intensieve visserij (haring, sardines, ansjovis), evenals van de walvissen, blauwe vinvissen en haaien. Zelfs de man, steeds te kampen met problemen van sovrappopolamento met daaruit voortvloeiende vermindering van de beschikbaarheid is gericht haar onderzoek naar de plankton dat, rijk aan eiwitten en voedingsstoffen, kunnen niet rechtstreeks worden geconsumeerd vanwege de extreme toxiciteit van sommige van haar kiezers. Chemie: zwavelzuuranhydride Chemische samenstelling van SO3, dat in de nomenclatuur moderne scheikunde draagt de naam van zwaveltrioxide. In de industrie is bereid in grote hoeveelheden door oxyderende de zwaveldioxide (SO2) met zuurstof op een temperatuur van 450 ºC en op eerste katalysatoren difosforpentaoxide vanadium wordt gebruikt als intermediair voor de productie van zwavelzuur met de katalytische methode. Bij kamertemperatuur kan bestaan in vloeibare vorm of in vaste vorm, polymeer, die moet weggehouden worden van de luchtvochtigheid omdat de zwavelzuuranhydride Reageert heftig met water draaien in rokend zwavelzuur en oleum. Na die als tussenproduct in de productie van zwavelzuur, is nu direct te gebruiken bij de bereiding van synthetische detergenten en van diverse chemische stoffen, waaronder enkele sulfonzuren. Chemische samenstelling: de productie van zwavelzuur De ontdekking van het zwavelzuur was zeker in de oudheid omdat kleine bedragen worden gevormd door Bijvoorbeeld bij zwavel verbrandt de vochtige lucht. Gezien de grote reactiviteit, het zwavelzuur vrij is bevonden van aard slechts bij uitzondering in sommige minerale bronnen en de speekselklieren van weekdieren; overvloedig zijn enkele van zouten, zoals calcium sulfate, case4, die watervrij vormt de minerale anhydriet en status van de dihydraat, case4?2H2O, vormt het gips, bariumsulfaat uitgezonderd, BaSO4, hèt barytes, etc. De industriële productie van zwavelzuur is gebaseerd op de oxidatie van de zwaveldioxide of zwaveldioxide (SO2). Dit wordt geproduceerd door het verbranden van zwavel voorzien in geschikte branders of onderwerping voor het roosten van enkele metalen sulfiden, voornamelijk pyriet, EDF2 en blende, ZnS. Voor het geheel van de vorige eeuw en het begin van deze transformatie van zwaveldioxide in zwavelzuur werd verricht met de methode van kamers van lood, waarin de oxidatie van de zwaveldioxide ontstaat door de inwerking van het zuur nitrosilsolforico, NOHSO4, in een oplossing van zwavelzuur tegen 65% (nitrosa): - Het stikstofoxide snel worden verholpen, maar de atmosferische zuurstof en het mengsel van NO en NO2 wordt geabsorbeerd in zwavelzuur regenereert de nitrosa. In een fabriek voor de productie van zwavelzuur met deze methode, de ovens voor het roosten van pyriet gas traject naar een scheiding van het poeder, bestaande uit een stofbak en een elektrostatische afscheider, dan is het bereiken van de toren van Glover, vervaardigd uit materiaal dat bestand is tegen zuren. Hier de gassen in contact bent met zwavelzuur (vanuit de toren Gay-Lussac) bevattende nitrosilsolforico zuur, zodat een deel van de SO2-emissie wordt geoxideerd tot SO3 met verhoging van de concentratie van het zwavelzuur zelf, terwijl de gekoelde gassen absorberen van stikstofoxiden en de zogenaamde kamers leiden bekleed, juist te leiden en de capaciteit van een paar duizend kubieke meter. In de kamers naast de oxidatie van het stikstofoxide vult u ook de oxidatie van SO2 tot SO3 en de absorptie van deze in water. In werkelijkheid is de oxidatie van de zwaveldioxide wordt verkregen uit nitrosa een bepaald percentage van lachgas en elementair stikstof die niet riossidabili van zuurstof; de gassen in de output vanuit de kamers van leiden zal vervolgens in een toren in aardewerk, (tower Gay-Lussac), waar vanaf de bovenkant regent geconcentreerd zwavelzuur uit Glover, lost de nitreuze dampen en geeft aanleiding tot de oplossing die wordt verzonden naar de toren van Glover. De verliezen van nitreuze dampen worden gecompenseerd door middel van salpeterzuur vanaf de top van Glover. Met dit proces worden verkregen een zuur tot 78% vanaf de toren van Glover en zuur tot 65-70% van de kamers. De katalytische methode is daarentegen gebaseerd op de directe oxidatie van de zwaveldioxide zwaveltrioxide voor werk van atmosferische zuurstof: Deze reactie is een evenwichtsstand reactie die wel bij de temperatuur waarop hij werkt (430-450 °C) is bijna volledig verschoven naar de vorming van zwaveltrioxide. De oxidatie loopt snel genoeg als de zwaveldioxide in aanraking met de zuurstof op geschikte katalysatoren. De eerste gebruikte katalysator was de platina metaal, maar de planten in gebruik vandaag de dag gebruik van katalysatoren op basis van difosforpentaoxyde vanadium, V2O5. Alvorens in contact te komen met de katalysator, de zwavelhoudende gassen die bij de verbranding van zwavel of vanuit het roosten van metaal sulfide dienen grondig te worden gezuiverd en gedroogd. Het gas dat uit de inrichting van de katalyse in contact, in bruikbare absorptie- torens, met zwavelzuur met ca. 30% van het water, die reageert op het zwaveltrioxide omgezet in zwavelzuur. Er is dus afkomstig van het zwavelzuur van 100% of zelfs van het zwavelzuur die opgelost excess zwavelzuuranhydride , de zogenaamde oleum vereist voor verschillende technologieën. Het zwavelzuur op 100% verkregen deel gaat naar consumptie gedeeltelijk wordt gebruikt voor het drogen van de zwavelhoudende gassen die naar de katalyse: droogt het pikt de vochtigheid van het gas zwaveligzuur, verdun geleidelijk tot een titel van 70%, die is begonnen met de absorptie torens van zwaveltrioxide. Vrijwel alle geproduceerde zwavelzuur in de wereld van vandaag komt van planten met de katalysator. De zuiver zwavelzuur is een kleurloze vloeistof en vette, dat lucht rookt zwak omdat het stoot dampen van zwaveltrioxide; wanneer hij bevat 1,5% water verliest de eigendom van rook in de lucht en om die reden de normale geconcentreerd zoutzuur van koophandel is dat 98,5%. Het watervrije zuur stolt bij 10,37 ºC en luchtbellen tussen 290 en 317 ºC decomponendosi gedeeltelijk in het water en zwavelzuuranhydride ; het zuur om de 98,5% gedistilleerd in plaats ongewijzigd op 317 ºC. De dichtheid van de watervrije zuur is, bij 25 ºC, 1,8269 g/cm door toevoeging van water, de verkeersdichtheid toeneemt tot aan de waarde van 1,8301 g/cm voor het zuur om de 98,5% en daalt dan op zodanige wijze bijna evenredig met de concentratie van het accuzuur van titel onder 90%. Door menging van de geconcentreerd zwavelzuur met een beetje water ontwikkelt een grote hoeveelheid warmte, wat kan leiden tot lokale kokend van de aarde en gevaarlijke pesticiden: de werking kan niet worden uitgevoerd zonder gevaar door gieten langzaam en met goed roeren het zuur in ruim water. De geconcentreerd zwavelzuur is zeer hygroscopisch en wordt gebruikt voor het drogen van verschillende gassen. In contact met de weefsels van dieren en planten leidt tot een onmiddellijke verkoling. De bestedingen zijn gevarieerd: op het gebied van meststoffen, grote hoeveelheden zwavelzuur worden geconsumeerd door de productie van superfosfaat en ammoniumsulfaat ; het is ook een fundamentele reagens beitsen van de vellen in het zink te extraheren uit de mineralen met de elektrolytische methode, voor de bereiding van organische tinverbindingen gebruikt als kleurstoffen zoals drugs of explosieven. Opvallend is ook het gebruik van zwavelzuur als elektrolyt in de elektrische batterijen, voor de bereiding van kopersulfaat wordt gebruikt als fungicide, enz.