2) Tipo de lã muito valioso material formado por o cabelo do animal xará. O cabelo é cortado a cada dois anos e divididos por cor: branco, cinza, marrom e preto. A alpaca tem um prateadas sheen semelhante ao do normal lane; o comprimento da fibra é de 200 a 300 mm e o diâmetro médio de 16 a 40 µ; tenacidade, 1.7-1.8 g/den é mais elevada do que a lã. A seção é circular em fibras finas, normalmente sem o canal medular e elíptico quando o diâmetro exceder 30 µ e apresenta o canal medular. No momento de Tosa, a fibra contém cerca de 4% de gordura e o total de impurezas não excederá 25%. A alpaca mais final é usinada na sua cor natural com o sistema de penteação e se destina a malha externa de alta qualidade; que a mídia é usada para a produção de tecido tipo Loden; o cabelo mais pobres é utilizado para foderami, filtros e correias. Durante a centrifugação a alpaca é misturado com 15-20% de lã merina para aumentar a estabilidade dimensional. ) Artiodactyl tilopode (Lâmina vicugna) família de camélidos, ao longo de 130 a 190 cm, alta no ombro 70-110 cm, com fila de 15-25 cm; pesa aprox. 50 kg. A menor o guanaco e lâmina, tem cabeça menor e ouvidos mais alongados, manto amarelo-tan, escuro na parte superior do corpo, branco no pescoço e no tórax, onde forma uma juba. Ele vive no planalto dos Andes, geralmente entre 4000 e 5000 m, onde se alimenta de ervas. Associates em grupos familiares ou grupos de jovens do sexo masculino (20-70 chefes) de acordo com os casos. Os acoplamentos têm lugar entre abril e junho e nascimentos ocorrer após dez meses de gestação. A maturidade sexual é adquirido em um ano. A Vicunha foram submetidos a uma forte diminuição numérica desde o tempo da colonização espanhola, como resultado da caça feroz para a carne e especialmente para a lã, considerado o melhor do mundo. Em 1825 foi emitido um direito de protecção em todo o Peru e a Bolívia, onde ele começou também a criação extensiva. No entanto caça continuou e hoje as espécies em estado selvagem está em perigo de extinção. 2) tecido de lã macia e quente, feita com fios provenientes do velo da homônima de animal. É utilizado para a embalagem de homem completo, casacos, saias. Plàncton plànkton ou Sm. [Século XIX; de plâncton francês, do Grego planktón, a partir plázein, wander]. O conjunto de organismos que vivem suspensos nas águas, sem qualquer relação com o Fundo. É possível distinguir um plâncton marinho e plâncton de água doce, a formação de que envolveu tanto os animais (zooplâncton) quer vegetal (fitoplâncton). O plâncton é subdividida em relação às dimensões dos órgãos que a constituem, em macroplancton (organismos de não menor do que 1 mm), microplancton (de 76 a 1000 µm), nanoplancton (de 5 a 75 µm) e organismos ultraplancton (inferior a 5 µm). No relatório em seguida para variar a luz e temperatura, pode falar de epiplancton, que vive em as camadas superficiais e batiplancton, composta quase exclusivamente de organismos animais e que preenche os níveis abaixo de 200 m, onde a ausência de luz impede o desenvolvimento de plantas. Os componentes do plâncton de diatomáceas, radiolarians, Globigerine, Copepodes, Sifonofori, Ctenofori, larvas, equinodermos, Polychaeta, moluscos, crustáceos e ovos de peixes. A linha de flutuação em uma determinada profundidade de organismos que não são capazes de mover na horizontal é favorecida pela abundância de água em seus tecidos, pelos organismos especiais cheia com ar ou substâncias oleosas que reduzem sua peso específico, ou por grandes expansões membranacee sob a forma de um pára-quedas. Em uma determinada área da quantidade e qualidade de plâncton não são constantes, mas varia de acordo com as estações do ano e às vezes até mesmo de um ano para o outro: essas variações podem ser influenciadas pela temperatura, salinidade e a maior ou menor oxigenação da água, pela presença de organismos planctofagi ou substâncias poluentes, mas sobretudo o aparecimento ou o desaparecimento de algumas formas está ligada a fenómenos de migração, tanto vertical como horizontal, para que tenham um Papel predominante das correntes. Na economia do mar e de água doce plâncton tem grande importância como fonte de alimentos: ela de facto constitui o alimento de base não só de numerosas larvas, mas também de peixes que são objecto da pesca intensiva (arenque sardinha, anchova), bem como das baleias, baleias azuis e tubarões. Até mesmo o homem, cada vez mais afligida por problemas de sovrappopolamento com conseqüente redução da disponibilidade de alimentos tem orientado a sua investigação no sentido de plâncton que, sendo rico em proteínas e nutrientes, não podem ser directamente consumidos devido à extrema toxicidade de alguns dos seus constituintes. Química: anidrido sulfúrico Composto químico de fórmula SO3, que na nomenclatura química moderna leva o nome de trióxido de enxofre. Na indústria é preparado em grandes quantidades por oxidação do dióxido de enxofre, SO2, com oxigênio atmosférico a uma temperatura de 450 ºC e sobre catalisadores básicos de pentóxido de vanádio, utilizado como um intermediário para a produção de ácido sulfúrico com o método de catalisador. A temperatura ambiente pode existir em forma líquida ou em forma sólida, polímero, que deve ser mantido longe da umidade atmosférica porque o anidrido sulfúrico reage violentamente com a água girando em ácido sulfúrico fumante ou oleum. Para além de que como intermediário na produção de ácido sulfúrico, é agora utilizar directamente na preparação de detergentes sintéticos e de diversos compostos químicos, incluindo alguns ácidos sulfónico. Química: os métodos de produção de ácido sulfúrico  A descoberta do ácido sulfúrico foi certamente nos tempos antigos porque pequenas quantidades são formadas por Exemplo de queimaduras de enxofre, quando o ar úmido. Dada a sua grande reatividade, o ácido sulfúrico é encontrados livres na natureza apenas excepcionalmente em certas fontes minerais e em glândulas salivares de moluscos; são abundantes em vez de alguns dos seus sais, tais como sulfato de cálcio, caso4, que o estado anidro constitui o mineral e o status da anidrite dihidratado, caso4?2H2O, constitui o gesso, sulfato de bário, BaSO4, que constitui a baritina, etc a produção industrial de ácido sulfúrico é baseado na oxidação do dióxido de enxofre ou dióxido de enxofre, SO2. Esta é produzida pela queima de enxofre com ar em queimadores adequados ou submetendo a torrefacção alguns sulfuretos de metais, principalmente pirita, FED2, e blende, ZnS. Para o conjunto do século passado e o início desta transformação de dióxido de enxofre em ácido sulfúrico foi realizado com o método de quartos de chumbo, em que a oxidação do dióxido de enxofre ocorre pela ação do ácido nitrosilsolforico, NOHSO4, em uma solução de ácido sulfúrico a 65% (nitrosa): O óxido de azoto fixado rapidamente mas o oxigénio atmosférico e a mistura de NO e NO2 é absorvida em ácido sulfúrico regenerar o nitrosa. Em uma fábrica para a produção de ácido sulfúrico com este método, os fornos de calcinação de pirites passagem de gás para um sistema de separação do pó, constituído por uma câmara de poeira e um separador de descargas electrostáticas, depois chegar a torre de Glover, construídos de material resistente a ácidos. Aqui os gases estão em contacto com o ácido sulfúrico (proveniente da torre de Gay-Lussac) contendo ácido nitrosilsolforico, de modo que uma parte tão2 é oxidado a SO3 com aumento da concentração de ácido sulfúrico em si, enquanto a gases arrefecidos absorver os óxidos de azoto e passar para o chamado quartos levam revestidos, precisamente para conduzir e a capacidade de vários milhares de metros cúbicos. Nos quartos, além da oxidação do óxido de azoto, você completa também a oxidação de SO2 em SO3 e a absorção deste em água. Na realidade a oxidação do dióxido de enxofre é obtido a partir de nitrosa uma certa percentagem de óxido nitroso e de azoto elementar que não são riossidabili partir de oxigênio; os gases na saída a partir dos quartos de chumbo entrará então em uma torre em grés, (torre Gay-Lussac), onde a partir do topo chove ácido sulfúrico concentrado proveniente de Glover, que dissolve os vapores nitrosos e dá origem a uma solução que é enviado para a torre de Glover. As perdas de vapores nitrosos são compensadas pelo fornecimento de ácido nítrico a partir do topo do Glover. Com este processo são obtidos de um ácido de 78% a partir da torre de Glover e um ácido a 65-70% a partir dos quartos. O método de catalisador, em vez disso, é baseado na oxidação direta do dióxido de enxofre de trióxido de enxofre para o trabalho do oxigênio atmosférico: Esta reação é uma reação de equilíbrio que no entanto a temperaturas a que ele opera 430-450 (ºC) é quase completamente deslocado para a formação do trióxido de enxofre. A oxidação corre rápido o suficiente se o dióxido de enxofre é em contato com o oxigênio em catalisadores adequados. O primeiro catalisador utilizado foi o de metais de platina, mas as plantas em uso hoje usam catalisadores baseados na pentao vanádio, V2O5. Antes de entrar em contacto com o Catalyst, as águas sulfurosas os gases provenientes da combustão de enxofre ou de calcinação de sulfuretos de metal devem ser completamente purificada e secas. O gás que sai do engenho perfurador de catálise está em contacto, em torres de absorção adequada, com ácido sulfúrico contendo ca. 30% de água, que reage com o trióxido de enxofre e o transforma em ácido sulfúrico. Existe assim obtidos do ácido sulfúrico em 100% ou até mesmo de ácido sulfúrico contendo dissolvidos um excesso de anidrido sulfúrico, o chamado oleum necessária para várias tecnologias. O ácido sulfúrico em 100% assim obtidos em parte vai para consumo em parte é utilizada para secar as águas sulfurosas gases que vai para a catálise: na secagem ele capta a umidade do gás sulfuroso, diluir gradualmente até um título de 70%, que é iniciado para torres de absorção do trióxido de enxofre. Quase todos do ácido sulfúrico produzido no mundo vem hoje a partir de instalações que utilizam o método de catalisador. O ácido sulfúrico puro é um líquido incolor e oleoso, que ao ar fuma fracamente porque emite vapores de trióxido de enxofre; quando ele contém 1,5% de água perde a propriedade de fumo no ar, e por esse motivo o ácido concentrado de comércio normal é que em 98,5%. O ácido anidro solidifica em 10,37 ºC e bolhas entre 290 e 317 ºC, decomponendosi em parte em água e anidrido sulfúrico; o ácido para a 98,5% de água destilada em vez inalterada a 317 ºC. A densidade do ácido anidro é a 25 ºC, 1,8269 g/cm por adição de água, a densidade aumenta até se atingir o valor de 1,8301 g/cm para o ácido para a 98,5% e em seguida diminuir de uma forma quase proporcional à concentração para o ácido do título abaixo de 90%. Misturando o ácido sulfúrico concentrado com um pouco de água que se desenvolve uma grande quantidade de calor, o que pode levar à ebulição locais da terra e perigosa : a operação sprays podem ser realizados sem perigo vertendo lentamente e com boa agitando o ácido na água em abundância. O ácido sulfúrico concentrado é altamente higroscópico, para o qual é utilizado para a secagem de diferentes de gás. Em contacto com os tecidos de animais e plantas provoca a carbonização imediata. As suas utilizações são variadas: no domínio dos adubos, grandes quantidades de ácido sulfúrico são consumidos pela produção de superfosfato simples e sulfato de amónio; representa também um reagente fundamentais na decapagem de folhas de zinco extracção a partir de seus minerais com o método electrolítico, na preparação de compostos orgânicos utilizados como corantes como drogas ou como explosivos. Notável é também o consumo de ácido sulfúrico como o electrólito nas pilhas eléctricas, na preparação de sulfato de cobre utilizado como fungicida,...