Drooselyne

2) Typ vlny veľmi cenný materiál tvorí srsť zvieraťa menovca. Vlasy sa zastrihnú každé dva roky a rozdelené podľa farby: biela, sivá, hnedá a čierna. Z ALPAKY má strieborný lesk , ako normálny jazdný pruh; dĺžka vlákna je od 200 do 300 mm a priemer priemer od 16 do 40 µm, tvrdosť, 1.7-1.8 g/den, je vyššia, ako vlna. Časť je kruhová s jemnými vláknami, zvyčajne bez medullary kanál a eliptický keď sa prekročí priemer 30 µ a prezentuje medullary kanála. V čase psov TOSA, vlákno obsahuje asi 4 % tuku a celkové nečistoty nepresahujú 25 %. Z ALPAKY viac je zhotovený vo svojej prirodzenej farby so systémom vlnená spriadanie a nie je určený pre vonkajšie pletený tovar vysokej kvality, ktoré sa používajú na výrobu typ tkaniva lodénová; vlasy viac chudobných sa používa pre foderami, filtrov a remene. Počas jeho alpaky sa zmieša s 15 - 20% vlna neskoršia Merina, zvyšuje rozmerovú stálosť. ) Artiodactyl tilopode (Blade vicugna) rodiny ťavovité zvieratá, od 130 do 190 cm, na boku 70-110 cm, s queue 15-25 cm, váži cca 50 kg. Najmenšie guanako a blade, má hlavu a uši viac podlhovasté, manto žlto-hnedej, tmavo v hornej časti tela, na krku a hrudi, kde tvorí hriva. Žije na planine Ánd, všeobecne medzi 4000 a 5000 m, kde sa živí z bylín. Spolupracovníci v rodinných skupín alebo skupín mladých samcov (20 - 70 ) v súlade s prípadmi. Spojky majú miesto medzi aprílom a júnom a pôrodu dôjde po 10 mesiacoch gravidity. Pohlavnú dospelosť je získaná v roku. Na vikune prešla silná číselným poklesom od čias španielskej kolonizácie, v dôsledku silnej lovu pre mäso a najmä pre vlny, ktoré sú považované za najlepšie na svete. V roku 1825 bol vydaný a ochranné práva v Peru a Bolívii, kde začal aj extenzívny chov. Avšak lov pokračoval a dnes druhy vo voľnej prírode je v nebezpečenstve vyhynutia. 2) vlnené tkaniny, mäkké a teplé, vyrobené z priadze z rúna homonymné zvieraťa. Používa sa na balenie celého človeka, kabáty, sukne. Plàncton plànkton alebo Sm. [XIX storočia; od francúzskej planktónu, z gréckeho planktón, od plázein, odbočili]. Súbor organizmov, ktoré žijú zavesené vo vodách, bez akéhokoľvek vzťahu s fondom. Je možné rozlišovať z morského planktónu a planktónu sladkej vody, tvorbu , ako zvieratá (zooplanktón) rastlinných (fytoplanktónu). Planktónu sa ďalej člení, v súvislosti s rozmermi od organizácií, ktoré tvoria, macroplancton (orgány nie sú menšie ako 1 mm), microplancton (od 76 do 1000 µm), nanoplancton (od 5 do 75 µm) a ultraplancton organizmov (menej ako 5 μm). V správe sa menia na svetlo a teplota sa dá hovoriť o epiplancton, ktorý žije v povrchových vrstvách a batiplancton zložená takmer výlučne zo živočíšnych organizmov , vyplní sa vrstvy pod 200 m, kde je nedostatok svetla zabraňuje rozvoju rastlín. Zložky planktónu sú čiastočky, radiolarians, Globigerine, Copepodes, Sifonofori, Ctenofori, larvy, ostnatokožce, polychaeta, mäkkýšov, kôrovcov a rýb. Ponoru v danej hĺbke subjektov, ktoré nie sú schopné sa pohybovať vo vodorovnom smere nie je podporovaná na množstvo vody v tkanivách, v špeciálnych orgánoch naplnená vzduchom alebo ropných látok , ktoré znižujú ich špecifickej hmotnosti, alebo o veľké membranacee rozšírenia v podobe padáka. V danej oblasti, o množstve a kvalite planktónu je konštantná, ale mení sa v závislosti od ročných období a niekedy aj z jedného roka do druhého: tieto rozdiely môžu byť ovplyvnené teploty, salinity a väčšej alebo menšej okysličovaniu vody, prítomnosť organizmov planctofagi alebo znečisťujúce látky, ale predovšetkým vznik alebo zánik niektorých foriem je spojené s migráciou , ako aj vertikálnej a horizontálnej polohe, pre ktorú sa Dominantnú úlohu na prúdy. V ekonomike morských a sladkovodných planktón má značný význam ako zdroj potravy, ale v skutočnosti predstavuje základnú výživu nielen množstvo lariev, ale aj ryby, ktoré sú predmetom intenzívneho rybolovu (slede, sardinky, sardely), ako aj z veľrýb, modré veľryby , žraloky. Dokonca aj človek, ktorý je stále vo väčšej miere zavalené problémami sovrappopolamento s následným znížením dostupnosti potravín sa sústreďuje svoj výskum na planktón, sú bohaté na bielkoviny a živín, nemôže byť priamo konzumovať z dôvodu extrémnej toxicity niektorých z jej zložiek. Chémia: anhydrid Chemická zlúčenina so vzorcom3, že v rámci nomenklatúry moderná chémia má názov oxid sírový. V priemysle sa pripravuje vo veľkých množstvách , oxidačné činidlá pre oxid siričitý, oxid siričitý, atmosferického kyslíka pri teplote 450 °C a na základné katalyzátory oxidu vanád, ktorý sa používa ako medziprodukt pri výrobe kyseliny sírovej s katalytickou metódou. Pri izbovej teplote môže existovať v tekutej forme alebo v tuhej forme polyméru, ktoré musia byť chránené pred vlhkosťou pretože anhydrid prudko reaguje s vodou , kyselina siričitá dýmavá alebo oleum. Ďalej, ako medziprodukt pri výrobe kyseliny sírovej, je teraz priamo použiť na prípravu syntetických detergentov a rôznych chemických zlúčenín, vrátane niektorých metylesteru kyseliny. Chémia: spôsob výroby kyseliny sírovej Objav kyseliny sírovej bolo určite v dávnych dobách lebo malé sumy sú tvorené Ak sa napríklad síra horí na vlhký vzduch. Vzhľadom na svoju veľkú reaktivitu, kyselina sírová sa nachádza voľne v prírode len výnimočne v niektorých minerálnych prameňov a slinných žliaz mäkkýšov; hojný namiesto toho, aby boli niektoré z jeho soli, ako napr. síran vápenatý, prípade4, bezvodý štátu tvorí minerálny anhydritu a stav dihydrát, prípade4?2H2O, predstavuje omietka, sulfátu bária, BaSO4, ktorá predstavuje ťaživec, atď. priemyselná výroba kyseliny sírovej je založený na oxidácii na oxid siričitý a oxid siričitý SO2. Tento sa vyrába spaľovaním síry so vzduchom vo vhodných horáky alebo podrobenie sa pražením niektorých kovových sulfidov, najmä pyritové výpražky (výpalky), EDF2, blende, ZnS. Počas celého minulého storočia a na začiatku tejto transformácie oxidu siričitého v kyseline sírovej bola vykonaná metódou , priestory , v ktorých sa oxidácia oxidu siričitého vzniká pôsobením kyseliny nitrosilsolforico, NOHSO4 v roztoku kyseliny sírovej na 65% (nitrosa): Oxidu dusíka určená rýchlo ale atmosferického kyslíka a zmes č. a č.2 je absorbovaný v kyseline sírovej regenerácia nitrosa. V závode na výrobu kyseliny sírovej s touto metódou, rúry na pečenie , pyritov plynu prechádza na oddelenie systém , pozostávajúci z komora na prach a elektrostatickým odlučovačom, potom do veže Glover, vyrobené z materiálov odolných voči kyselinám. Tu sa plyny nie sú v styku s kyselinou sírovou (pochádzajúcich z veže Gay-Lussac) s obsahom kyseliny nitrosilsolforico, tak aj v tom, že SO2 je oxidovaný na SO3 so zvýšením koncentrácie kyseliny sírovej, pričom ochladzuje plyny absorbujú oxidov dusíka a prejsť do tzv. sál, presne viesť a kapacitou niekoľko tisíc metrov kubických. V miestnosti okrem oxidáciu oxidu dusíka, ktorý dopĺňa aj oxidácie SO2, SO3 a čerpanie z tejto vody. V skutočnosti v oxidácia oxidu siričitého je získaná z nitrosa určité percento oxidu dusičitého a oxidov dusíka, ktoré sa riossidabili kyslíka; plyny v výstup z izby , vodič sa potom vo veži v kameninových, (veža Gay-Lussac), kde na vrchole prší koncentrovanej kyseliny sírovej, Glover, ktorý rozpúšťa dusíkaté pary a vedie k riešeniu, ktoré je odoslané do veže Glover. Straty dusíkaté výpary sú kompenzované tým, že kyselina dusičná z vrchu Glover. V tomto procese sú získané z kyseliny chlorovodíkovej , 78% z veže Glover a kyselina 65-70% z izby. Katalytickou metódou, namiesto toho je založený na priamom oxidácia oxidu siričitého , oxidu sírového pri práci atmosferického kyslíka. Táto reakcia je rovnovážna reakcia, avšak pri teplotách , ktoré prevádzkuje (430-450 °C), je takmer kompletne posunúť k vzniku oxidu sírového. Oxidácia prebieha rýchlo, ak obsah oxidu siričitého je v kontakte s kyslíkom na vhodných katalyzátorov. Prvým katalyzátorom bol platinový kov, ale rastliny, ktoré sa dnes používa použitie katalyzátorov založených na sulfid vanádu, V2O5. Predtým, ako som prišiel do kontaktu s katalyzátorom, siričité plyny pochádzajúce zo spaľovania síry alebo pražením kovových sulfidov musia byť dôkladne očistené a vysušené. Plyn, ktorý z prípravkov na chemickú katalýzu kontakt, vo vhodných absorpčných vežiach, kyseliny sírovej obsahujúci cca. 30% vody, ktorá reaguje na oxid sírový jeho premena na kyselinu sírovú. Je tu teda získané z kyseliny sírovej na 100% alebo dokonca kyseliny sírovej obsahujúci rozpustené prebytok anhydrid , tzv. óleum požadované pre rôzne technológie. Kyselina sírová v 100% takto získaného v časti ide do spotreby v časti sa suší siričité plyny, ktoré smeruje k katalýza: v ňom zachytí vlhkosť plynov oxid siričitý, zrieďte vodou postupne až na 70 %, ktorá sa začala absorpčné veže na oxid sírový. Takmer všetky kyseliny sírovej v dnešnom svete pochádza z rastlín s použitím katalyzátora. V čistej kyseliny sírovej je bezfarebná kvapalina a mastné, že sa fajčí slabo pretože pár oxid sírový, ak obsahuje 1,5 % vody stráca majetok dym vo vzduchu, a z toho dôvodu, že normálne koncentrovanej kyseliny z obchodu je, že na 98,5%. V bezvodej kyseliny utužuje 10.37 v OC a bubliny medzi 290 a 317 °C, decomponendosi čiastočne vo vode a anhydrid , na 98,5% destilovaná namiesto nezmenený na 317 ºC. Hustota bezvodá kyselina je pri 25 °C 1,8269 g/cm pridaním vody sa hustota zvyšuje dovtedy, kým nedosiahne hodnotu 1,8301 g/cm pre kyselinu na 98,5 % a pokles tak skoro úmerné koncentrácii na kyselinu hlavy pod 90%. Zmiešaním koncentrovanej kyseliny sírovej s trochou vody vzniká veľké množstvo tepla, ktoré môže viesť k miestnym teplotou na zemi a nebezpečné spreje: operácie môžu byť vykonávané bez nebezpečenstva vyliatím pomaly a s dobrým premiešaním kyslého s veľkým množstvom vody. V koncentrovanej kyseline sírovej je silne hygroskopický, pri ktorých sa používa na sušenie rôznych plynov. V styku s tkanivami, zvieratá a rastliny spôsobuje okamžité karbonizácie. Jeho použitie je rozmanité: v oblasti priemyselných hnojív, veľké množstvo kyseliny sírovej sú spotrebované pri výrobe superfosfátov a síranu amónneho, ale zároveň predstavuje základný činidla v konzervačnom plechov na získavanie zinku z minerálov s elektrolytická metóda, pri príprave organické zlúčeniny používané ako farbivá ako sú drogy alebo výbušniny. Pozoruhodná je aj spotreba kyseliny sírovej ako elektrolytu v elektrickej batérii, pri príprave síran meďnatý ako fungicíd, a pod. 2) Typ vlny veľmi cenný materiál tvorí srsť zvieraťa menovca. Vlasy sa zastrihnú každé dva roky a rozdelené podľa farby: biela, sivá, hnedá a čierna. Z ALPAKY má strieborný lesk , ako normálny jazdný pruh; dĺžka vlákna je od 200 do 300 mm a priemer priemer od 16 do 40 µm, tvrdosť, 1.7-1.8 g/den, je vyššia, ako vlna. Časť je kruhová s jemnými vláknami, zvyčajne bez medullary kanál a eliptický keď sa prekročí priemer 30 µ a prezentuje medullary kanála. V čase psov TOSA, vlákno obsahuje asi 4 % tuku a celkové nečistoty nepresahujú 25 %. Z ALPAKY viac je zhotovený vo svojej prirodzenej farby so systémom vlnená spriadanie a nie je určený pre vonkajšie pletený tovar vysokej kvality, ktoré sa používajú na výrobu typ tkaniva lodénová; vlasy viac chudobných sa používa pre foderami, filtrov a remene. Počas jeho alpaky sa zmieša s 15 - 20% vlna neskoršia Merina, zvyšuje rozmerovú stálosť. ) Artiodactyl tilopode (Blade vicugna) rodiny ťavovité zvieratá, od 130 do 190 cm, na boku 70-110 cm, s queue 15-25 cm, váži cca 50 kg. Najmenšie guanako a blade, má hlavu a uši viac podlhovasté, manto žlto-hnedej, tmavo v hornej časti tela, na krku a hrudi, kde tvorí hriva. Žije na planine Ánd, všeobecne medzi 4000 a 5000 m, kde sa živí z bylín. Spolupracovníci v rodinných skupín alebo skupín mladých samcov (20 - 70 ) v súlade s prípadmi. Spojky majú miesto medzi aprílom a júnom a pôrodu dôjde po 10 mesiacoch gravidity. Pohlavnú dospelosť je získaná v roku. Na vikune prešla silná číselným poklesom od čias španielskej kolonizácie, v dôsledku silnej lovu pre mäso a najmä pre vlny, ktoré sú považované za najlepšie na svete. V roku 1825 bol vydaný a ochranné práva v Peru a Bolívii, kde začal aj extenzívny chov. Avšak lov pokračoval a dnes druhy vo voľnej prírode je v nebezpečenstve vyhynutia. 2) vlnené tkaniny, mäkké a teplé, vyrobené z priadze z rúna homonymné zvieraťa. Používa sa na balenie celého človeka, kabáty, sukne. Plàncton plànkton alebo Sm. [XIX storočia; od francúzskej planktónu, z gréckeho planktón, od plázein, odbočili]. Súbor organizmov, ktoré žijú zavesené vo vodách, bez akéhokoľvek vzťahu s fondom. Je možné rozlišovať z morského planktónu a planktónu sladkej vody, tvorbu , ako zvieratá (zooplanktón) rastlinných (fytoplanktónu). Planktónu sa ďalej člení, v súvislosti s rozmermi od organizácií, ktoré tvoria, macroplancton (orgány nie sú menšie ako 1 mm), microplancton (od 76 do 1000 µm), nanoplancton (od 5 do 75 µm) a ultraplancton organizmov (menej ako 5 μm). V správe sa menia na svetlo a teplota sa dá hovoriť o epiplancton, ktorý žije v povrchových vrstvách a batiplancton zložená takmer výlučne zo živočíšnych organizmov , vyplní sa vrstvy pod 200 m, kde je nedostatok svetla zabraňuje rozvoju rastlín. Zložky planktónu sú čiastočky, radiolarians, Globigerine, Copepodes, Sifonofori, Ctenofori, larvy, ostnatokožce, polychaeta, mäkkýšov, kôrovcov a rýb. Ponoru v danej hĺbke subjektov, ktoré nie sú schopné sa pohybovať vo vodorovnom smere nie je podporovaná na množstvo vody v tkanivách, v špeciálnych orgánoch naplnená vzduchom alebo ropných látok , ktoré znižujú ich špecifickej hmotnosti, alebo o veľké membranacee rozšírenia v podobe padáka. V danej oblasti, o množstve a kvalite planktónu je konštantná, ale mení sa v závislosti od ročných období a niekedy aj z jedného roka do druhého: tieto rozdiely môžu byť ovplyvnené teploty, salinity a väčšej alebo menšej okysličovaniu vody, prítomnosť organizmov planctofagi alebo znečisťujúce látky, ale predovšetkým vznik alebo zánik niektorých foriem je spojené s migráciou , ako aj vertikálnej a horizontálnej polohe, pre ktorú sa Dominantnú úlohu na prúdy. V ekonomike morských a sladkovodných planktón má značný význam ako zdroj potravy, ale v skutočnosti predstavuje základnú výživu nielen množstvo lariev, ale aj ryby, ktoré sú predmetom intenzívneho rybolovu (slede, sardinky, sardely), ako aj z veľrýb, modré veľryby , žraloky. Dokonca aj človek, ktorý je stále vo väčšej miere zavalené problémami sovrappopolamento s následným znížením dostupnosti potravín sa sústreďuje svoj výskum na planktón, sú bohaté na bielkoviny a živín, nemôže byť priamo konzumovať z dôvodu extrémnej toxicity niektorých z jej zložiek. Chémia: anhydrid Chemická zlúčenina so vzorcom3, že v rámci nomenklatúry moderná chémia má názov oxid sírový. V priemysle sa pripravuje vo veľkých množstvách , oxidačné činidlá pre oxid siričitý, oxid siričitý, atmosferického kyslíka pri teplote 450 °C a na základné katalyzátory oxidu vanád, ktorý sa používa ako medziprodukt pri výrobe kyseliny sírovej s katalytickou metódou. Pri izbovej teplote môže existovať v tekutej forme alebo v tuhej forme polyméru, ktoré musia byť chránené pred vlhkosťou pretože anhydrid prudko reaguje s vodou , kyselina siričitá dýmavá alebo oleum. Ďalej, ako medziprodukt pri výrobe kyseliny sírovej, je teraz priamo použiť na prípravu syntetických detergentov a rôznych chemických zlúčenín, vrátane niektorých metylesteru kyseliny. Chémia: spôsob výroby kyseliny sírovej Objav kyseliny sírovej bolo určite v dávnych dobách lebo malé sumy sú tvorené Ak sa napríklad síra horí na vlhký vzduch. Vzhľadom na svoju veľkú reaktivitu, kyselina sírová sa nachádza voľne v prírode len výnimočne v niektorých minerálnych prameňov a slinných žliaz mäkkýšov; hojný namiesto toho, aby boli niektoré z jeho soli, ako napr. síran vápenatý, prípade4, bezvodý štátu tvorí minerálny anhydritu a stav dihydrát, prípade4?2H2O, predstavuje omietka, sulfátu bária, BaSO4, ktorá predstavuje ťaživec, atď. priemyselná výroba kyseliny sírovej je založený na oxidácii na oxid siričitý a oxid siričitý SO2. Tento sa vyrába spaľovaním síry so vzduchom vo vhodných horáky alebo podrobenie sa pražením niektorých kovových sulfidov, najmä pyritové výpražky (výpalky), EDF2, blende, ZnS. Počas celého minulého storočia a na začiatku tejto transformácie oxidu siričitého v kyseline sírovej bola vykonaná metódou , priestory , v ktorých sa oxidácia oxidu siričitého vzniká pôsobením kyseliny nitrosilsolforico, NOHSO4 v roztoku kyseliny sírovej na 65% (nitrosa): Oxidu dusíka určená rýchlo ale atmosferického kyslíka a zmes č. a č.2 je absorbovaný v kyseline sírovej regenerácia nitrosa. V závode na výrobu kyseliny sírovej s touto metódou, rúry na pečenie , pyritov plynu prechádza na oddelenie systém , pozostávajúci z komora na prach a elektrostatickým odlučovačom, potom do veže Glover, vyrobené z materiálov odolných voči kyselinám. Tu sa plyny nie sú v styku s kyselinou sírovou (pochádzajúcich z veže Gay-Lussac) s obsahom kyseliny nitrosilsolforico, tak aj v tom, že SO2 je oxidovaný na SO3 so zvýšením koncentrácie kyseliny sírovej, pričom ochladzuje plyny absorbujú oxidov dusíka a prejsť do tzv. sál, presne viesť a kapacitou niekoľko tisíc metrov kubických. V miestnosti okrem oxidáciu oxidu dusíka, ktorý dopĺňa aj oxidácie SO2, SO3 a čerpanie z tejto vody. V skutočnosti v oxidácia oxidu siričitého je získaná z nitrosa určité percento oxidu dusičitého a oxidov dusíka, ktoré sa riossidabili kyslíka; plyny v výstup z izby , vodič sa potom vo veži v kameninových, (veža Gay-Lussac), kde na vrchole prší koncentrovanej kyseliny sírovej, Glover, ktorý rozpúšťa dusíkaté pary a vedie k riešeniu, ktoré je odoslané do veže Glover. Straty dusíkaté výpary sú kompenzované tým, že kyselina dusičná z vrchu Glover. V tomto procese sú získané z kyseliny chlorovodíkovej , 78% z veže Glover a kyselina 65-70% z izby. Katalytickou metódou, namiesto toho je založený na priamom oxidácia oxidu siričitého , oxidu sírového pri práci atmosferického kyslíka. Táto reakcia je rovnovážna reakcia, avšak pri teplotách , ktoré prevádzkuje (430-450 °C), je takmer kompletne posunúť k vzniku oxidu sírového. Oxidácia prebieha rýchlo, ak obsah oxidu siričitého je v kontakte s kyslíkom na vhodných katalyzátorov. Prvým katalyzátorom bol platinový kov, ale rastliny, ktoré sa dnes používa použitie katalyzátorov založených na sulfid vanádu, V2O5. Predtým, ako som prišiel do kontaktu s katalyzátorom, siričité plyny pochádzajúce zo spaľovania síry alebo pražením kovových sulfidov musia byť dôkladne očistené a vysušené. Plyn, ktorý z prípravkov na chemickú katalýzu kontakt, vo vhodných absorpčných vežiach, kyseliny sírovej obsahujúci cca. 30% vody, ktorá reaguje na oxid sírový jeho premena na kyselinu sírovú. Je tu teda získané z kyseliny sírovej na 100% alebo dokonca kyseliny sírovej obsahujúci rozpustené prebytok anhydrid , tzv. óleum požadované pre rôzne technológie. Kyselina sírová v 100% takto získaného v časti ide do spotreby v časti sa suší siričité plyny, ktoré smeruje k katalýza: v ňom zachytí vlhkosť plynov oxid siričitý, zrieďte vodou postupne až na 70 %, ktorá sa začala absorpčné veže na oxid sírový. Takmer všetky kyseliny sírovej v dnešnom svete pochádza z rastlín s použitím katalyzátora. V čistej kyseliny sírovej je bezfarebná kvapalina a mastné, že sa fajčí slabo pretože pár oxid sírový, ak obsahuje 1,5 % vody stráca majetok dym vo vzduchu, a z toho dôvodu, že normálne koncentrovanej kyseliny z obchodu je, že na 98,5%. V bezvodej kyseliny utužuje 10.37 v OC a bubliny medzi 290 a 317 °C, decomponendosi čiastočne vo vode a anhydrid , na 98,5% destilovaná namiesto nezmenený na 317 ºC. Hustota bezvodá kyselina je pri 25 °C 1,8269 g/cm pridaním vody sa hustota zvyšuje dovtedy, kým nedosiahne hodnotu 1,8301 g/cm pre kyselinu na 98,5 % a pokles tak skoro úmerné koncentrácii na kyselinu hlavy pod 90%. Zmiešaním koncentrovanej kyseliny sírovej s trochou vody vzniká veľké množstvo tepla, ktoré môže viesť k miestnym teplotou na zemi a nebezpečné spreje: operácie môžu byť vykonávané bez nebezpečenstva vyliatím pomaly a s dobrým premiešaním kyslého s veľkým množstvom vody. V koncentrovanej kyseline sírovej je silne hygroskopický, pri ktorých sa používa na sušenie rôznych plynov. V styku s tkanivami, zvieratá a rastliny spôsobuje okamžité karbonizácie. Jeho použitie je rozmanité: v oblasti priemyselných hnojív, veľké množstvo kyseliny sírovej sú spotrebované pri výrobe superfosfátov a síranu amónneho, ale zároveň predstavuje základný činidla v konzervačnom plechov na získavanie zinku z minerálov s elektrolytická metóda, pri príprave organické zlúčeniny používané ako farbivá ako sú drogy alebo výbušniny. Pozoruhodná je aj spotreba kyseliny sírovej ako elektrolytu v elektrickej batérii, pri príprave síran meďnatý ako fungicíd, a pod. 2) Typ vlny veľmi cenný materiál tvorí srsť zvieraťa menovca. Vlasy sa zastrihnú každé dva roky a rozdelené podľa farby: biela, sivá, hnedá a čierna. Z ALPAKY má strieborný lesk , ako normálny jazdný pruh; dĺžka vlákna je od 200 do 300 mm a priemer priemer od 16 do 40 µm, tvrdosť, 1.7-1.8 g/den, je vyššia, ako vlna. Časť je kruhová s jemnými vláknami, zvyčajne bez medullary kanál a eliptický keď sa prekročí priemer 30 µ a prezentuje medullary kanála. V čase psov TOSA, vlákno obsahuje asi 4 % tuku a celkové nečistoty nepresahujú 25 %. Z ALPAKY viac je zhotovený vo svojej prirodzenej farby so systémom vlnená spriadanie a nie je určený pre vonkajšie pletený tovar vysokej kvality, ktoré sa používajú na výrobu typ tkaniva lodénová; vlasy viac chudobných sa používa pre foderami, filtrov a remene. Počas jeho alpaky sa zmieša s 15 - 20% vlna neskoršia Merina, zvyšuje rozmerovú stálosť. ) Artiodactyl tilopode (Blade vicugna) rodiny ťavovité zvieratá, od 130 do 190 cm, na boku 70-110 cm, s queue 15-25 cm, váži cca 50 kg. Najmenšie guanako a blade, má hlavu a uši viac podlhovasté, manto žlto-hnedej, tmavo v hornej časti tela, na krku a hrudi, kde tvorí hriva. Žije na planine Ánd, všeobecne medzi 4000 a 5000 m, kde sa živí z bylín. Spolupracovníci v rodinných skupín alebo skupín mladých samcov (20 - 70 ) v súlade s prípadmi. Spojky majú miesto medzi aprílom a júnom a pôrodu dôjde po 10 mesiacoch gravidity. Pohlavnú dospelosť je získaná v roku. Na vikune prešla silná číselným poklesom od čias španielskej kolonizácie, v dôsledku silnej lovu pre mäso a najmä pre vlny, ktoré sú považované za najlepšie na svete. V roku 1825 bol vydaný a ochranné práva v Peru a Bolívii, kde začal aj extenzívny chov. Avšak lov pokračoval a dnes druhy vo voľnej prírode je v nebezpečenstve vyhynutia. 2) vlnené tkaniny, mäkké a teplé, vyrobené z priadze z rúna homonymné zvieraťa. Používa sa na balenie celého človeka, kabáty, sukne. Plàncton plànkton alebo Sm. [XIX storočia; od francúzskej planktónu, z gréckeho planktón, od plázein, odbočili]. Súbor organizmov, ktoré žijú zavesené vo vodách, bez akéhokoľvek vzťahu s fondom. Je možné rozlišovať z morského planktónu a planktónu sladkej vody, tvorbu , ako zvieratá (zooplanktón) rastlinných (fytoplanktónu). Planktónu sa ďalej člení, v súvislosti s rozmermi od organizácií, ktoré tvoria, macroplancton (orgány nie sú menšie ako 1 mm), microplancton (od 76 do 1000 µm), nanoplancton (od 5 do 75 µm) a ultraplancton organizmov (menej ako 5 μm). V správe sa menia na svetlo a teplota sa dá hovoriť o epiplancton, ktorý žije v povrchových vrstvách a batiplancton zložená takmer výlučne zo živočíšnych organizmov , vyplní sa vrstvy pod 200 m, kde je nedostatok svetla zabraňuje rozvoju rastlín. Zložky planktónu sú čiastočky, radiolarians, Globigerine, Copepodes, Sifonofori, Ctenofori, larvy, ostnatokožce, polychaeta, mäkkýšov, kôrovcov a rýb. Ponoru v danej hĺbke subjektov, ktoré nie sú schopné sa pohybovať vo vodorovnom smere nie je podporovaná na množstvo vody v tkanivách, v špeciálnych orgánoch naplnená vzduchom alebo ropných látok , ktoré znižujú ich špecifickej hmotnosti, alebo o veľké membranacee rozšírenia v podobe padáka. V danej oblasti, o množstve a kvalite planktónu je konštantná, ale mení sa v závislosti od ročných období a niekedy aj z jedného roka do druhého: tieto rozdiely môžu byť ovplyvnené teploty, salinity a väčšej alebo menšej okysličovaniu vody, prítomnosť organizmov planctofagi alebo znečisťujúce látky, ale predovšetkým vznik alebo zánik niektorých foriem je spojené s migráciou , ako aj vertikálnej a horizontálnej polohe, pre ktorú sa Dominantnú úlohu na prúdy. V ekonomike morských a sladkovodných planktón má značný význam ako zdroj potravy, ale v skutočnosti predstavuje základnú výživu nielen množstvo lariev, ale aj ryby, ktoré sú predmetom intenzívneho rybolovu (slede, sardinky, sardely), ako aj z veľrýb, modré veľryby , žraloky. Dokonca aj človek, ktorý je stále vo väčšej miere zavalené problémami sovrappopolamento s následným znížením dostupnosti potravín sa sústreďuje svoj výskum na planktón, sú bohaté na bielkoviny a živín, nemôže byť priamo konzumovať z dôvodu extrémnej toxicity niektorých z jej zložiek. Chémia: anhydrid Chemická zlúčenina so vzorcom3, že v rámci nomenklatúry moderná chémia má názov oxid sírový. V priemysle sa pripravuje vo veľkých množstvách , oxidačné činidlá pre oxid siričitý, oxid siričitý, atmosferického kyslíka pri teplote 450 °C a na základné katalyzátory oxidu vanád, ktorý sa používa ako medziprodukt pri výrobe kyseliny sírovej s katalytickou metódou. Pri izbovej teplote môže existovať v tekutej forme alebo v tuhej forme polyméru, ktoré musia byť chránené pred vlhkosťou pretože anhydrid prudko reaguje s vodou , kyselina siričitá dýmavá alebo oleum. Ďalej, ako medziprodukt pri výrobe kyseliny sírovej, je teraz priamo použiť na prípravu syntetických detergentov a rôznych chemických zlúčenín, vrátane niektorých metylesteru kyseliny. Chémia: spôsob výroby kyseliny sírovej Objav kyseliny sírovej bolo určite v dávnych dobách lebo malé sumy sú tvorené Ak sa napríklad síra horí na vlhký vzduch. Vzhľadom na svoju veľkú reaktivitu, kyselina sírová sa nachádza voľne v prírode len výnimočne v niektorých minerálnych prameňov a slinných žliaz mäkkýšov; hojný namiesto toho, aby boli niektoré z jeho soli, ako napr. síran vápenatý, prípade4, bezvodý štátu tvorí minerálny anhydritu a stav dihydrát, prípade4?2H2O, predstavuje omietka, sulfátu bária, BaSO4, ktorá predstavuje ťaživec, atď. priemyselná výroba kyseliny sírovej je založený na oxidácii na oxid siričitý a oxid siričitý SO2. Tento sa vyrába spaľovaním síry so vzduchom vo vhodných horáky alebo podrobenie sa pražením niektorých kovových sulfidov, najmä pyritové výpražky (výpalky), EDF2, blende, ZnS. Počas celého minulého storočia a na začiatku tejto transformácie oxidu siričitého v kyseline sírovej bola vykonaná metódou , priestory , v ktorých sa oxidácia oxidu siričitého vzniká pôsobením kyseliny nitrosilsolforico, NOHSO4 v roztoku kyseliny sírovej na 65% (nitrosa): Oxidu dusíka určená rýchlo ale atmosferického kyslíka a zmes č. a č.2 je absorbovaný v kyseline sírovej regenerácia nitrosa. V závode na výrobu kyseliny sírovej s touto metódou, rúry na pečenie , pyritov plynu prechádza na oddelenie systém , pozostávajúci z komora na prach a elektrostatickým odlučovačom, potom do veže Glover, vyrobené z materiálov odolných voči kyselinám. Tu sa plyny nie sú v styku s kyselinou sírovou (pochádzajúcich z veže Gay-Lussac) s obsahom kyseliny nitrosilsolforico, tak aj v tom, že SO2 je oxidovaný na SO3 so zvýšením koncentrácie kyseliny sírovej, pričom ochladzuje plyny absorbujú oxidov dusíka a prejsť do tzv. sál, presne viesť a kapacitou niekoľko tisíc metrov kubických. V miestnosti okrem oxidáciu oxidu dusíka, ktorý dopĺňa aj oxidácie SO2, SO3 a čerpanie z tejto vody. V skutočnosti v oxidácia oxidu siričitého je získaná z nitrosa určité percento oxidu dusičitého a oxidov dusíka, ktoré sa riossidabili kyslíka; plyny v výstup z izby , vodič sa potom vo veži v kameninových, (veža Gay-Lussac), kde na vrchole prší koncentrovanej kyseliny sírovej, Glover, ktorý rozpúšťa dusíkaté pary a vedie k riešeniu, ktoré je odoslané do veže Glover. Straty dusíkaté výpary sú kompenzované tým, že kyselina dusičná z vrchu Glover. V tomto procese sú získané z kyseliny chlorovodíkovej , 78% z veže Glover a kyselina 65-70% z izby. Katalytickou metódou, namiesto toho je založený na priamom oxidácia oxidu siričitého , oxidu sírového pri práci atmosferického kyslíka. Táto reakcia je rovnovážna reakcia, avšak pri teplotách , ktoré prevádzkuje (430-450 °C), je takmer kompletne posunúť k vzniku oxidu sírového. Oxidácia prebieha rýchlo, ak obsah oxidu siričitého je v kontakte s kyslíkom na vhodných katalyzátorov. Prvým katalyzátorom bol platinový kov, ale rastliny, ktoré sa dnes používa použitie katalyzátorov založených na sulfid vanádu, V2O5. Predtým, ako som prišiel do kontaktu s katalyzátorom, siričité plyny pochádzajúce zo spaľovania síry alebo pražením kovových sulfidov musia byť dôkladne očistené a vysušené. Plyn, ktorý z prípravkov na chemickú katalýzu kontakt, vo vhodných absorpčných vežiach, kyseliny sírovej obsahujúci cca. 30% vody, ktorá reaguje na oxid sírový jeho premena na kyselinu sírovú. Je tu teda získané z kyseliny sírovej na 100% alebo dokonca kyseliny sírovej obsahujúci rozpustené prebytok anhydrid , tzv. óleum požadované pre rôzne technológie. Kyselina sírová v 100% takto získaného v časti ide do spotreby v časti sa suší siričité plyny, ktoré smeruje k katalýza: v ňom zachytí vlhkosť plynov oxid siričitý, zrieďte vodou postupne až na 70 %, ktorá sa začala absorpčné veže na oxid sírový. Takmer všetky kyseliny sírovej v dnešnom svete pochádza z rastlín s použitím katalyzátora. V čistej kyseliny sírovej je bezfarebná kvapalina a mastné, že sa fajčí slabo pretože pár oxid sírový, ak obsahuje 1,5 % vody stráca majetok dym vo vzduchu, a z toho dôvodu, že normálne koncentrovanej kyseliny z obchodu je, že na 98,5%. V bezvodej kyseliny utužuje 10.37 v OC a bubliny medzi 290 a 317 °C, decomponendosi čiastočne vo vode a anhydrid , na 98,5% destilovaná namiesto nezmenený na 317 ºC. Hustota bezvodá kyselina je pri 25 °C 1,8269 g/cm pridaním vody sa hustota zvyšuje dovtedy, kým nedosiahne hodnotu 1,8301 g/cm pre kyselinu na 98,5 % a pokles tak skoro úmerné koncentrácii na kyselinu hlavy pod 90%. Zmiešaním koncentrovanej kyseliny sírovej s trochou vody vzniká veľké množstvo tepla, ktoré môže viesť k miestnym teplotou na zemi a nebezpečné spreje: operácie môžu byť vykonávané bez nebezpečenstva vyliatím pomaly a s dobrým premiešaním kyslého s veľkým množstvom vody. V koncentrovanej kyseline sírovej je silne hygroskopický, pri ktorých sa používa na sušenie rôznych plynov. V styku s tkanivami, zvieratá a rastliny spôsobuje okamžité karbonizácie. Jeho použitie je rozmanité: v oblasti priemyselných hnojív, veľké množstvo kyseliny sírovej sú spotrebované pri výrobe superfosfátov a síranu amónneho, ale zároveň predstavuje základný činidla v konzervačnom plechov na získavanie zinku z minerálov s elektrolytická metóda, pri príprave organické zlúčeniny používané ako farbivá ako sú drogy alebo výbušniny. Pozoruhodná je aj spotreba kyseliny sírovej ako elektrolytu v elektrickej batérii, pri príprave síran meďnatý ako fungicíd, a pod.