2) Typ av ull mycket värdefullt material som bildas av hår av djuret namne. Håret klipps vartannat år och dividerat med färg: vitt, grått, brunt och svart. Det alpacka har ett silvrigt sheen liknar den normala lane; längden av fibern är från 200 till 300 mm och den genomsnittliga diameter från 16 till 40 µ, seghet, 1.7-1.8 g/gropen, är högre än ull. Avsnittet är cirkulär i fina fibrer, normalt utan märgkanalen , och elliptiska när diametern överstiger 30 µ och framlägger märgkanalen . Vid tiden för Tosa, fiber innehåller ca 4% fett och den totala mängden orenheter inte överstiger 25 %. Det alpacka mer slutet är bearbetad i dess naturliga färg med kamgarnsspinning och är avsedd för extern knitwear av hög kvalitet; att materialet används för produktion av mjukpapper typ Loden, håret mer dålig används för foderami, filter och remmar. Under snurra alpacka är blandad med 15-20% av ull merina att öka formstabilitet. ) Artiodactyl tilopode (Blade vicugna) familj av camelids tillsammans från 130 till 190 cm hög på bogen 70-110 cm, med kö på 15-25 cm, väger ca. 50 kg. Den minsta av guanaco och blad, har kortare och öron mer avlånga, manto gul-brun, mörk i de övre delarna av kroppen, vitt på halsen och bröstet, där den bildar en mane. Han bor på platå i Anderna, vanligen mellan 4000 och 5000 m, där det matas av örter. Medarbetare i familjer eller grupper av unga män (20-70 huvuden) i enlighet med de fall. Kopplingarna har plats mellan april och juni och förlossningar inträffar efter 10 månader av dräktigheten. Könsmognad är tagna i ett år. Det vikunja genomgick en stark numeriska minskning från de spanska kolonisatörerna, som ett resultat av hård jakt för kött och särskilt för ull, anses vara bäst i världen. Under 1825 utfärdades en skyddande lagstiftning i hela Peru och Bolivia, där han började även extensiv uppfödning. Men jakten fortsatte och idag arter i vilt tillstånd är utrotningshotade. 2) ylletyg, mjuk och varm, med garner från fleece av homonyma djur. Används för förpackning av komplett människa, kappor, kjolar. Plàncton plànkton eller Sm. [XIX seklet, från franska plankton, från grekiska planktón, från plázein, wander]. De organismer som lever i vatten, utan någon relation till fonden. Det är möjligt att skilja en havsplankton och plankton i sweet water, bildandet av som involverade både djur (Djurplankton) både vegetabiliska (växtplankton). De plankton är uppdelad i förhållande till mått för de organ som utgör den macroplancton (organ av inte mindre än 1 mm), microplancton (från 76 till 300 µm), nanoplancton (från 5 till 75 µm) och ultraplancton organismer (lägre än 5 µm). I rapporten att variera ljuset och temperaturen kan man tala om epiplancton, som bor i ytskikt och batiplancton, består nästan uteslutande av animaliska organismer och som fyller på lagren under 200 m, där frånvaron av ljus förhindrar utveckling av växter. Beståndsdelarna av plankton är Diatoms, radiolarians, Globigerine, Copepodes, Sifonofori, Ctenofori, larver, tagghudingar, polychaeta, blötdjur, kräftdjur och ägg fisk. Vattenlinjen vid en given djup av organ som inte kan flytta horisontellt är gynnad av överflöd av vatten i sina vävnader, genom särskilda organ fylls med luft eller oljiga ämnen som minskar deras specifika vikt, eller genom stora membranacee tillägg i form av en fallskärm. Inom ett visst område av kvantitet och kvalitet av plankton är inte konstant, men varierar beroende på årstid och ibland även från ett år till ett annat: Dessa variationer kan påverkas av temperatur, salinitet och större eller mindre syresättning av vatten, genom förekomst av skadegörare planctofagi eller förorenande ämnen, men särskilt utseende eller försvinnande av vissa former är kopplat till migration , både vertikala och horisontella, som har en Dominerande roll som strömmar. I ekonomin över havet och sötvatten plankton har stor betydelse som källa till mat: det faktum utgör den grundläggande näring inte bara många larver, men också av fisk som är föremål för intensivt fiske (sill, sardiner, ansjovis), liksom av valar, blå valar och hajar. Även mannen, Allt omgärdat av sovrappopolamento med åtföljande minskning av tillgång på foder har inriktat sin forskning mot de plankton som är rik på proteiner och näringsämnen, inte kan konsumeras direkt på grund av den extrema giftighet för några av dess beståndsdelar. Kemi: svaveltrioxid Kemisk förening av SO3, som i nomenklaturen modern kemi tar namnet svaveltrioxid. I industrin är beredd i stora mängder genom oxidera svaveldioxid, SO2, med atmosfäriskt syre vid en temperatur av 450 ºC och grundläggande katalysatorer av diphosphorus vanadin används som en intermediär för framställning av svavelsyra med katalytisk metod. Vid rumstemperatur kan existera i flytande form eller i fast form, polymer, som måste hållas borta från luftfuktighet eftersom svaveltrioxid reagerar häftigt med vatten i rykande svavelsyra oleum. Utöver detta som ett mellanled i tillverkningen av svavelsyra, är det nu direkt användning i framställning av syntetiska tvättmedel och av olika kemiska föreningar, inklusive vissa sulfonsyra syror. Kemi: metoder för produktion av svavelsyra Upptäckten av svavelsyra var säkert i forntida tider eftersom små mängder bildas genom Exempel när svavel brinner för fuktig luft. På grund av dess stora reaktivitet, svavelsyra är fria i naturen endast undantagsvis i vissa mineraloljor källor och i Spottkörtlarna av blötdjur, rikligt är i stället några av dess salter, såsom kalciumsulfat, fall4, den vattenfria utgör mineral anhydrit och status för dihydrat, fall4?2H2O, utgör gips, bariumsulfat , BaSO4 som utgör den barytes etc. industriell produktion av svavelsyra är baserat på oxidationen av svaveldioxid eller svaveldioxid, SO2. Här produceras genom att bränna svavel med luft i lämplig brännare eller underkastar rostning lite metal sulfider, huvudsakligen pyrit, EDF2 och blende, ZnS. För hela förra århundradet och början av denna omvandling av svaveldioxid i svavelsyra utfördes med metoden i rum av bly, där oxidation av svaveldioxid sker genom den sura nitrosilsolforico, NOHSO4, i en lösning av svavelsyra vid 65% (nitrosa): Kväveoxidhalten fast snabbt men atmosfäriskt syre och blandningen av NO och NO2 absorberas i svavelsyra regenererar nitrosa. I en anläggning för produktion av svavelsyra med denna metod, ugnar för bränning av svavelkis gas passera till en separation av pulver, bestående av en dammbehållare och en elektrostatisk separator, sedan nådde tornet av Glover, tillverkade av material som är resistenta mot syror. Här gaserna är i kontakt med svavelsyra (från tornet Gay-Lussac) innehållande nitrosilsolforico syra, så att en del av SO2 oxideras till SO3 med ökad koncentration av svavelsyra, medan den kylda gaser absorberar kväveoxider och passerar in i så kallade rum belagda, just för att leda och kapacitet för flera tusen kubikmeter. I rum, förutom oxidation av kväveoxid, du avslutar också oxidation av SO2 och SO3 och absorption av detta i vatten. I verkligheten i oxidationen av svaveldioxid erhålls från nitrosa en viss procentandel av dikväveoxid och elementärt kväve som inte riossidabili från syre; gaser i utgående från rum till ledning in i ett torn i stengods, (tower Gay-Lussac), där uppifrån det regnar koncentrerad svavelsyra, från Glover, som upplöses nitrösa gaser och ger upphov till den lösning som skickas till tornet av glover. Förlusterna av nitrösa gaser kompenseras genom salpetersyra från toppen av glover. Med denna process erhålls en syra med 78% från tornet av glover och syra till 65-70 procent från rummen. Katalysatorns metod är i stället baserat på direkt oxidation av svaveldioxid och svaveltrioxid för arbete av atmosfäriskt syre: Denna reaktion är en jämvikt reaktion som dock vid de temperaturer som det fungerar (430-450 °C) är nästan helt förskjuten mot bildandet av svaveltrioxid. Oxidationen körningar fastar nogt om svaveldioxid kommer i kontakt med syret på lämpliga katalysatorer. Den första katalysator som användes var platina metall, men de växter idag katalysatorer baserade på diphosphorus vanadium, V2O5. Före kommer i kontakt med katalysator, svavelhaltiga gaser från förbränning av svavel eller rostning av metall sulfider måste noggrant renade och torkas. Den gas som kommer ut ur armaturer för katalys är i kontakt med lämplig absorption torn, med svavelsyra innehållande ca. 30 % av vattnet, som reagerar med svaveltrioxid omvandla det i svavelsyra. Det finns sålunda erhålls av svavelsyra på 100% eller ens av svavelsyra innehållande upplöst ett överskott av svavelsyraanhydrid , den så kallade oleum krävs för olika tekniker. Svavelsyra vid 100% som erhållits i del går till konsumtion i artikeln används för att torka svavelhaltiga gaser som går till katalys: torkar det suger upp fukten gas svavelhaltiga, späd successivt tills en titel på 70%, nått som startas av absorption torn svaveltrioxid. Nästan alla av svavelsyra som produceras i världen idag kommer från växter med katalytisk metod. Ren svavelsyra är en färglös vätska och oljig, att luften rökar svagt eftersom det avger ångor av svaveltrioxid, när den innehåller 1,5 % vatten förlorar fastigheten av rök i luften, och därför den normala koncentrerad syra av handel är att 98,5%. Det vattenfria syra stelnar vid 10,37 °C och luftbubblor mellan 290 och 317 °C, decomponendosi delvis i vatten och svavelsyra ); syran till 98,5 % destillerat istället oförändrad på 317 ºC. Tätheten av vattenfri syra är vid 25 ºC, 1,8269 g/cm genom tillsats av vatten, densiteten ökar tills det når värdet 1,8301 g/cm för syra till 98,5% och sedan minska på ett sätt nästan proportionell mot koncentrationen av syran i avdelning under 90 %. Genom att blanda koncentrerad svavelsyra med lite vatten utvecklar en stor mängd värme, som kan leda till lokal kokning av jord och farliga sprejer: operationen kan utföras utan risk genom att hälla sakta och med god omrörning av syran i rikligt med vatten. Koncentrerad svavelsyra är mycket hygroskopiskt, som används för torkning av olika gas. I kontakt med vävnader från djur och växter orsakar omedelbar förkolning. Användningsområdena är varierat: gödselmedel, stora mängder svavelsyra förbrukas genom produktion av superphosphate och ammoniumsulfat ; den representerar också en grundläggande reagens i betning av arken i zink utvinns ur dess mineraler med elektrolys, i förberedandet av organiska föreningar används som färgämnen såsom läkemedel eller sprängämnen. Anmärkningsvärt är också att konsumtionen av svavelsyra som elektrolyt i elektriska batterier, i förberedelsen av kopparsulfat används som fungicid etc. 2) Typ av ull mycket värdefullt material som bildas av hår av djuret namne. Håret klipps vartannat år och dividerat med färg: vitt, grått, brunt och svart. Det alpacka har ett silvrigt sheen liknar den normala lane; längden av fibern är från 200 till 300 mm och den genomsnittliga diameter från 16 till 40 µ, seghet, 1.7-1.8 g/gropen, är högre än ull. Avsnittet är cirkulär i fina fibrer, normalt utan märgkanalen , och elliptiska när diametern överstiger 30 µ och framlägger märgkanalen . Vid tiden för Tosa, fiber innehåller ca 4% fett och den totala mängden orenheter inte överstiger 25 %. Det alpacka mer slutet är bearbetad i dess naturliga färg med kamgarnsspinning och är avsedd för extern knitwear av hög kvalitet; att materialet används för produktion av mjukpapper typ Loden, håret mer dålig används för foderami, filter och remmar. Under snurra alpacka är blandad med 15-20% av ull merina att öka formstabilitet. ) Artiodactyl tilopode (Blade vicugna) familj av camelids tillsammans från 130 till 190 cm hög på bogen 70-110 cm, med kö på 15-25 cm, väger ca. 50 kg. Den minsta av guanaco och blad, har kortare och öron mer avlånga, manto gul-brun, mörk i de övre delarna av kroppen, vitt på halsen och bröstet, där den bildar en mane. Han bor på platå i Anderna, vanligen mellan 4000 och 5000 m, där det matas av örter. Medarbetare i familjer eller grupper av unga män (20-70 huvuden) i enlighet med de fall. Kopplingarna har plats mellan april och juni och förlossningar inträffar efter 10 månader av dräktigheten. Könsmognad är tagna i ett år. Det vikunja genomgick en stark numeriska minskning från de spanska kolonisatörerna, som ett resultat av hård jakt för kött och särskilt för ull, anses vara bäst i världen. Under 1825 utfärdades en skyddande lagstiftning i hela Peru och Bolivia, där han började även extensiv uppfödning. Men jakten fortsatte och idag arter i vilt tillstånd är utrotningshotade. 2) ylletyg, mjuk och varm, med garner från fleece av homonyma djur. Används för förpackning av komplett människa, kappor, kjolar. Plàncton plànkton eller Sm. [XIX seklet, från franska plankton, från grekiska planktón, från plázein, wander]. De organismer som lever i vatten, utan någon relation till fonden. Det är möjligt att skilja en havsplankton och plankton i sweet water, bildandet av som involverade både djur (Djurplankton) både vegetabiliska (växtplankton). De plankton är uppdelad i förhållande till mått för de organ som utgör den macroplancton (organ av inte mindre än 1 mm), microplancton (från 76 till 300 µm), nanoplancton (från 5 till 75 µm) och ultraplancton organismer (lägre än 5 µm). I rapporten att variera ljuset och temperaturen kan man tala om epiplancton, som bor i ytskikt och batiplancton, består nästan uteslutande av animaliska organismer och som fyller på lagren under 200 m, där frånvaron av ljus förhindrar utveckling av växter. Beståndsdelarna av plankton är Diatoms, radiolarians, Globigerine, Copepodes, Sifonofori, Ctenofori, larver, tagghudingar, polychaeta, blötdjur, kräftdjur och ägg fisk. Vattenlinjen vid en given djup av organ som inte kan flytta horisontellt är gynnad av överflöd av vatten i sina vävnader, genom särskilda organ fylls med luft eller oljiga ämnen som minskar deras specifika vikt, eller genom stora membranacee tillägg i form av en fallskärm. Inom ett visst område av kvantitet och kvalitet av plankton är inte konstant, men varierar beroende på årstid och ibland även från ett år till ett annat: Dessa variationer kan påverkas av temperatur, salinitet och större eller mindre syresättning av vatten, genom förekomst av skadegörare planctofagi eller förorenande ämnen, men särskilt utseende eller försvinnande av vissa former är kopplat till migration , både vertikala och horisontella, som har en Dominerande roll som strömmar. I ekonomin över havet och sötvatten plankton har stor betydelse som källa till mat: det faktum utgör den grundläggande näring inte bara många larver, men också av fisk som är föremål för intensivt fiske (sill, sardiner, ansjovis), liksom av valar, blå valar och hajar. Även mannen, Allt omgärdat av sovrappopolamento med åtföljande minskning av tillgång på foder har inriktat sin forskning mot de plankton som är rik på proteiner och näringsämnen, inte kan konsumeras direkt på grund av den extrema giftighet för några av dess beståndsdelar. Kemi: svaveltrioxid Kemisk förening av SO3, som i nomenklaturen modern kemi tar namnet svaveltrioxid. I industrin är beredd i stora mängder genom oxidera svaveldioxid, SO2, med atmosfäriskt syre vid en temperatur av 450 ºC och grundläggande katalysatorer av diphosphorus vanadin används som en intermediär för framställning av svavelsyra med katalytisk metod. Vid rumstemperatur kan existera i flytande form eller i fast form, polymer, som måste hållas borta från luftfuktighet eftersom svaveltrioxid reagerar häftigt med vatten i rykande svavelsyra oleum. Utöver detta som ett mellanled i tillverkningen av svavelsyra, är det nu direkt användning i framställning av syntetiska tvättmedel och av olika kemiska föreningar, inklusive vissa sulfonsyra syror. Kemi: metoder för produktion av svavelsyra Upptäckten av svavelsyra var säkert i forntida tider eftersom små mängder bildas genom Exempel när svavel brinner för fuktig luft. På grund av dess stora reaktivitet, svavelsyra är fria i naturen endast undantagsvis i vissa mineraloljor källor och i Spottkörtlarna av blötdjur, rikligt är i stället några av dess salter, såsom kalciumsulfat, fall4, den vattenfria utgör mineral anhydrit och status för dihydrat, fall4?2H2O, utgör gips, bariumsulfat , BaSO4 som utgör den barytes etc. industriell produktion av svavelsyra är baserat på oxidationen av svaveldioxid eller svaveldioxid, SO2. Här produceras genom att bränna svavel med luft i lämplig brännare eller underkastar rostning lite metal sulfider, huvudsakligen pyrit, EDF2 och blende, ZnS. För hela förra århundradet och början av denna omvandling av svaveldioxid i svavelsyra utfördes med metoden i rum av bly, där oxidation av svaveldioxid sker genom den sura nitrosilsolforico, NOHSO4, i en lösning av svavelsyra vid 65% (nitrosa): Kväveoxidhalten fast snabbt men atmosfäriskt syre och blandningen av NO och NO2 absorberas i svavelsyra regenererar nitrosa. I en anläggning för produktion av svavelsyra med denna metod, ugnar för bränning av svavelkis gas passera till en separation av pulver, bestående av en dammbehållare och en elektrostatisk separator, sedan nådde tornet av Glover, tillverkade av material som är resistenta mot syror. Här gaserna är i kontakt med svavelsyra (från tornet Gay-Lussac) innehållande nitrosilsolforico syra, så att en del av SO2 oxideras till SO3 med ökad koncentration av svavelsyra, medan den kylda gaser absorberar kväveoxider och passerar in i så kallade rum belagda, just för att leda och kapacitet för flera tusen kubikmeter. I rum, förutom oxidation av kväveoxid, du avslutar också oxidation av SO2 och SO3 och absorption av detta i vatten. I verkligheten i oxidationen av svaveldioxid erhålls från nitrosa en viss procentandel av dikväveoxid och elementärt kväve som inte riossidabili från syre; gaser i utgående från rum till ledning in i ett torn i stengods, (tower Gay-Lussac), där uppifrån det regnar koncentrerad svavelsyra, från Glover, som upplöses nitrösa gaser och ger upphov till den lösning som skickas till tornet av glover. Förlusterna av nitrösa gaser kompenseras genom salpetersyra från toppen av glover. Med denna process erhålls en syra med 78% från tornet av glover och syra till 65-70 procent från rummen. Katalysatorns metod är i stället baserat på direkt oxidation av svaveldioxid och svaveltrioxid för arbete av atmosfäriskt syre: Denna reaktion är en jämvikt reaktion som dock vid de temperaturer som det fungerar (430-450 °C) är nästan helt förskjuten mot bildandet av svaveltrioxid. Oxidationen körningar fastar nogt om svaveldioxid kommer i kontakt med syret på lämpliga katalysatorer. Den första katalysator som användes var platina metall, men de växter idag katalysatorer baserade på diphosphorus vanadium, V2O5. Före kommer i kontakt med katalysator, svavelhaltiga gaser från förbränning av svavel eller rostning av metall sulfider måste noggrant renade och torkas. Den gas som kommer ut ur armaturer för katalys är i kontakt med lämplig absorption torn, med svavelsyra innehållande ca. 30 % av vattnet, som reagerar med svaveltrioxid omvandla det i svavelsyra. Det finns sålunda erhålls av svavelsyra på 100% eller ens av svavelsyra innehållande upplöst ett överskott av svavelsyraanhydrid , den så kallade oleum krävs för olika tekniker. Svavelsyra vid 100% som erhållits i del går till konsumtion i artikeln används för att torka svavelhaltiga gaser som går till katalys: torkar det suger upp fukten gas svavelhaltiga, späd successivt tills en titel på 70%, nått som startas av absorption torn svaveltrioxid. Nästan alla av svavelsyra som produceras i världen idag kommer från växter med katalytisk metod. Ren svavelsyra är en färglös vätska och oljig, att luften rökar svagt eftersom det avger ångor av svaveltrioxid, när den innehåller 1,5 % vatten förlorar fastigheten av rök i luften, och därför den normala koncentrerad syra av handel är att 98,5%. Det vattenfria syra stelnar vid 10,37 °C och luftbubblor mellan 290 och 317 °C, decomponendosi delvis i vatten och svavelsyra ); syran till 98,5 % destillerat istället oförändrad på 317 ºC. Tätheten av vattenfri syra är vid 25 ºC, 1,8269 g/cm genom tillsats av vatten, densiteten ökar tills det når värdet 1,8301 g/cm för syra till 98,5% och sedan minska på ett sätt nästan proportionell mot koncentrationen av syran i avdelning under 90 %. Genom att blanda koncentrerad svavelsyra med lite vatten utvecklar en stor mängd värme, som kan leda till lokal kokning av jord och farliga sprejer: operationen kan utföras utan risk genom att hälla sakta och med god omrörning av syran i rikligt med vatten. Koncentrerad svavelsyra är mycket hygroskopiskt, som används för torkning av olika gas. I kontakt med vävnader från djur och växter orsakar omedelbar förkolning. Användningsområdena är varierat: gödselmedel, stora mängder svavelsyra förbrukas genom produktion av superphosphate och ammoniumsulfat ; den representerar också en grundläggande reagens i betning av arken i zink utvinns ur dess mineraler med elektrolys, i förberedandet av organiska föreningar används som färgämnen såsom läkemedel eller sprängämnen. Anmärkningsvärt är också att konsumtionen av svavelsyra som elektrolyt i elektriska batterier, i förberedelsen av kopparsulfat används som fungicid etc. 2) Typ av ull mycket värdefullt material som bildas av hår av djuret namne. Håret klipps vartannat år och dividerat med färg: vitt, grått, brunt och svart. Det alpacka har ett silvrigt sheen liknar den normala lane; längden av fibern är från 200 till 300 mm och den genomsnittliga diameter från 16 till 40 µ, seghet, 1.7-1.8 g/gropen, är högre än ull. Avsnittet är cirkulär i fina fibrer, normalt utan märgkanalen , och elliptiska när diametern överstiger 30 µ och framlägger märgkanalen . Vid tiden för Tosa, fiber innehåller ca 4% fett och den totala mängden orenheter inte överstiger 25 %. Det alpacka mer slutet är bearbetad i dess naturliga färg med kamgarnsspinning och är avsedd för extern knitwear av hög kvalitet; att materialet används för produktion av mjukpapper typ Loden, håret mer dålig används för foderami, filter och remmar. Under snurra alpacka är blandad med 15-20% av ull merina att öka formstabilitet. ) Artiodactyl tilopode (Blade vicugna) familj av camelids tillsammans från 130 till 190 cm hög på bogen 70-110 cm, med kö på 15-25 cm, väger ca. 50 kg. Den minsta av guanaco och blad, har kortare och öron mer avlånga, manto gul-brun, mörk i de övre delarna av kroppen, vitt på halsen och bröstet, där den bildar en mane. Han bor på platå i Anderna, vanligen mellan 4000 och 5000 m, där det matas av örter. Medarbetare i familjer eller grupper av unga män (20-70 huvuden) i enlighet med de fall. Kopplingarna har plats mellan april och juni och förlossningar inträffar efter 10 månader av dräktigheten. Könsmognad är tagna i ett år. Det vikunja genomgick en stark numeriska minskning från de spanska kolonisatörerna, som ett resultat av hård jakt för kött och särskilt för ull, anses vara bäst i världen. Under 1825 utfärdades en skyddande lagstiftning i hela Peru och Bolivia, där han började även extensiv uppfödning. Men jakten fortsatte och idag arter i vilt tillstånd är utrotningshotade. 2) ylletyg, mjuk och varm, med garner från fleece av homonyma djur. Används för förpackning av komplett människa, kappor, kjolar. Plàncton plànkton eller Sm. [XIX seklet, från franska plankton, från grekiska planktón, från plázein, wander]. De organismer som lever i vatten, utan någon relation till fonden. Det är möjligt att skilja en havsplankton och plankton i sweet water, bildandet av som involverade både djur (Djurplankton) både vegetabiliska (växtplankton). De plankton är uppdelad i förhållande till mått för de organ som utgör den macroplancton (organ av inte mindre än 1 mm), microplancton (från 76 till 300 µm), nanoplancton (från 5 till 75 µm) och ultraplancton organismer (lägre än 5 µm). I rapporten att variera ljuset och temperaturen kan man tala om epiplancton, som bor i ytskikt och batiplancton, består nästan uteslutande av animaliska organismer och som fyller på lagren under 200 m, där frånvaron av ljus förhindrar utveckling av växter. Beståndsdelarna av plankton är Diatoms, radiolarians, Globigerine, Copepodes, Sifonofori, Ctenofori, larver, tagghudingar, polychaeta, blötdjur, kräftdjur och ägg fisk. Vattenlinjen vid en given djup av organ som inte kan flytta horisontellt är gynnad av överflöd av vatten i sina vävnader, genom särskilda organ fylls med luft eller oljiga ämnen som minskar deras specifika vikt, eller genom stora membranacee tillägg i form av en fallskärm. Inom ett visst område av kvantitet och kvalitet av plankton är inte konstant, men varierar beroende på årstid och ibland även från ett år till ett annat: Dessa variationer kan påverkas av temperatur, salinitet och större eller mindre syresättning av vatten, genom förekomst av skadegörare planctofagi eller förorenande ämnen, men särskilt utseende eller försvinnande av vissa former är kopplat till migration , både vertikala och horisontella, som har en Dominerande roll som strömmar. I ekonomin över havet och sötvatten plankton har stor betydelse som källa till mat: det faktum utgör den grundläggande näring inte bara många larver, men också av fisk som är föremål för intensivt fiske (sill, sardiner, ansjovis), liksom av valar, blå valar och hajar. Även mannen, Allt omgärdat av sovrappopolamento med åtföljande minskning av tillgång på foder har inriktat sin forskning mot de plankton som är rik på proteiner och näringsämnen, inte kan konsumeras direkt på grund av den extrema giftighet för några av dess beståndsdelar. Kemi: svaveltrioxid Kemisk förening av SO3, som i nomenklaturen modern kemi tar namnet svaveltrioxid. I industrin är beredd i stora mängder genom oxidera svaveldioxid, SO2, med atmosfäriskt syre vid en temperatur av 450 ºC och grundläggande katalysatorer av diphosphorus vanadin används som en intermediär för framställning av svavelsyra med katalytisk metod. Vid rumstemperatur kan existera i flytande form eller i fast form, polymer, som måste hållas borta från luftfuktighet eftersom svaveltrioxid reagerar häftigt med vatten i rykande svavelsyra oleum. Utöver detta som ett mellanled i tillverkningen av svavelsyra, är det nu direkt användning i framställning av syntetiska tvättmedel och av olika kemiska föreningar, inklusive vissa sulfonsyra syror. Kemi: metoder för produktion av svavelsyra Upptäckten av svavelsyra var säkert i forntida tider eftersom små mängder bildas genom Exempel när svavel brinner för fuktig luft. På grund av dess stora reaktivitet, svavelsyra är fria i naturen endast undantagsvis i vissa mineraloljor källor och i Spottkörtlarna av blötdjur, rikligt är i stället några av dess salter, såsom kalciumsulfat, fall4, den vattenfria utgör mineral anhydrit och status för dihydrat, fall4?2H2O, utgör gips, bariumsulfat , BaSO4 som utgör den barytes etc. industriell produktion av svavelsyra är baserat på oxidationen av svaveldioxid eller svaveldioxid, SO2. Här produceras genom att bränna svavel med luft i lämplig brännare eller underkastar rostning lite metal sulfider, huvudsakligen pyrit, EDF2 och blende, ZnS. För hela förra århundradet och början av denna omvandling av svaveldioxid i svavelsyra utfördes med metoden i rum av bly, där oxidation av svaveldioxid sker genom den sura nitrosilsolforico, NOHSO4, i en lösning av svavelsyra vid 65% (nitrosa): Kväveoxidhalten fast snabbt men atmosfäriskt syre och blandningen av NO och NO2 absorberas i svavelsyra regenererar nitrosa. I en anläggning för produktion av svavelsyra med denna metod, ugnar för bränning av svavelkis gas passera till en separation av pulver, bestående av en dammbehållare och en elektrostatisk separator, sedan nådde tornet av Glover, tillverkade av material som är resistenta mot syror. Här gaserna är i kontakt med svavelsyra (från tornet Gay-Lussac) innehållande nitrosilsolforico syra, så att en del av SO2 oxideras till SO3 med ökad koncentration av svavelsyra, medan den kylda gaser absorberar kväveoxider och passerar in i så kallade rum belagda, just för att leda och kapacitet för flera tusen kubikmeter. I rum, förutom oxidation av kväveoxid, du avslutar också oxidation av SO2 och SO3 och absorption av detta i vatten. I verkligheten i oxidationen av svaveldioxid erhålls från nitrosa en viss procentandel av dikväveoxid och elementärt kväve som inte riossidabili från syre; gaser i utgående från rum till ledning in i ett torn i stengods, (tower Gay-Lussac), där uppifrån det regnar koncentrerad svavelsyra, från Glover, som upplöses nitrösa gaser och ger upphov till den lösning som skickas till tornet av glover. Förlusterna av nitrösa gaser kompenseras genom salpetersyra från toppen av glover. Med denna process erhålls en syra med 78% från tornet av glover och syra till 65-70 procent från rummen. Katalysatorns metod är i stället baserat på direkt oxidation av svaveldioxid och svaveltrioxid för arbete av atmosfäriskt syre: Denna reaktion är en jämvikt reaktion som dock vid de temperaturer som det fungerar (430-450 °C) är nästan helt förskjuten mot bildandet av svaveltrioxid. Oxidationen körningar fastar nogt om svaveldioxid kommer i kontakt med syret på lämpliga katalysatorer. Den första katalysator som användes var platina metall, men de växter idag katalysatorer baserade på diphosphorus vanadium, V2O5. Före kommer i kontakt med katalysator, svavelhaltiga gaser från förbränning av svavel eller rostning av metall sulfider måste noggrant renade och torkas. Den gas som kommer ut ur armaturer för katalys är i kontakt med lämplig absorption torn, med svavelsyra innehållande ca. 30 % av vattnet, som reagerar med svaveltrioxid omvandla det i svavelsyra. Det finns sålunda erhålls av svavelsyra på 100% eller ens av svavelsyra innehållande upplöst ett överskott av svavelsyraanhydrid , den så kallade oleum krävs för olika tekniker. Svavelsyra vid 100% som erhållits i del går till konsumtion i artikeln används för att torka svavelhaltiga gaser som går till katalys: torkar det suger upp fukten gas svavelhaltiga, späd successivt tills en titel på 70%, nått som startas av absorption torn svaveltrioxid. Nästan alla av svavelsyra som produceras i världen idag kommer från växter med katalytisk metod. Ren svavelsyra är en färglös vätska och oljig, att luften rökar svagt eftersom det avger ångor av svaveltrioxid, när den innehåller 1,5 % vatten förlorar fastigheten av rök i luften, och därför den normala koncentrerad syra av handel är att 98,5%. Det vattenfria syra stelnar vid 10,37 °C och luftbubblor mellan 290 och 317 °C, decomponendosi delvis i vatten och svavelsyra ); syran till 98,5 % destillerat istället oförändrad på 317 ºC. Tätheten av vattenfri syra är vid 25 ºC, 1,8269 g/cm genom tillsats av vatten, densiteten ökar tills det når värdet 1,8301 g/cm för syra till 98,5% och sedan minska på ett sätt nästan proportionell mot koncentrationen av syran i avdelning under 90 %. Genom att blanda koncentrerad svavelsyra med lite vatten utvecklar en stor mängd värme, som kan leda till lokal kokning av jord och farliga sprejer: operationen kan utföras utan risk genom att hälla sakta och med god omrörning av syran i rikligt med vatten. Koncentrerad svavelsyra är mycket hygroskopiskt, som används för torkning av olika gas. I kontakt med vävnader från djur och växter orsakar omedelbar förkolning. Användningsområdena är varierat: gödselmedel, stora mängder svavelsyra förbrukas genom produktion av superphosphate och ammoniumsulfat ; den representerar också en grundläggande reagens i betning av arken i zink utvinns ur dess mineraler med elektrolys, i förberedandet av organiska föreningar används som färgämnen såsom läkemedel eller sprängämnen. Anmärkningsvärt är också att konsumtionen av svavelsyra som elektrolyt i elektriska batterier, i förberedelsen av kopparsulfat används som fungicid etc.