Drooselyne

2) Typ vlny velmi cenný materiál tvořený chlupy zvířat . jmenovec Vlasy je připnuta v každé dva roky a rozdělené podle barvy: bílá, šedá, hnědé a černé. Na alpaky má stříbřitá sheen podobná  normální lane; délka vlákna od 200 do 300 mm a průměrná hodnota průměru od 16 do 40 µ; houževnatost, 1.7-1,8 g/den je vyšší než vlny. Oddíl je kruhová v jemných vláken, obvykle bez medulární kanál a eliptická pokud průměr překročí 30 µ a představuje medulárního kanálu. V době Tosa Inu, vlákno obsahuje asi 4 % tuku a celkové nečistot nepřesahují  25 %. Na více alpaky konec je obrobený ve své přirozené barvy se systémem pro spřádání vlnařských česaných tkanin a je určena pro vnější knitwear vysoké kvality; že media se používá pro výrobu typ tkáně Loden; vlasy více chudých se používá pro foderami, filtry a pásy. Během otáčení alpaky je smíchán s 15-20 % z vlny merina ke zvýšení rozměrové stability.

) Artiodactyl tilopode (Blade) vicugna rodiny 1774/2002 velbloudovití spolu od 130 do 190 cm vysoké na ramenou 70-110 cm s fronty 15-25 cm; váží přibližně 50 kg. Nejmenší guanako a blade má kratší hlavy a uši více oválný, manto žlutá-tan, tmavé v horní části těla, bílá na krku a hrudníku, kde se tvoří hřívu. Žije na náhorní plošiny v Andách, obvykle mezi 4000 a 5000 m, kde se napájí z bylin. Spolupracovníci v rodinných skupinách nebo skupinám mladých mužů (20-70 hlavy) v souladu s případy. Spojky mají místo v období od dubna do června a porodů po deseti měsíců těhotenství. Pohlavní dospělosti je pořízena v roce. Na vikuně prošel silnou číselné pokles od španělské kolonizace a v důsledku nelítostná lov pro maso a zejména pro vlny, považuje za nejlepší na světě. V roce 1825 byla vydána ochranná práva v celé Peru a Bolívie, kde začal také rozsáhlé chov. Lov však pokračování a dnes druhů žijících ve volné přírodě je stát hrozí vyhynutí.

2 Vlněná tkanina, měkké a horké, s přízí z rouna stejnojmenného zvířat. Slouží  pro balení kompletního  člověka, pláště, sukně.

Plàncton plànkton nebo

Sm. [XIX století; z francouzské planktonu, z Řecké planktón od plázein, bloudit]. Sada organismů, které žijí závěsu ve vodách, bez vztahu s fondem. Je možné rozlišit  na mořský plankton a planktonu sladké vody, vytváření, který zahrnoval jak zvířata (nízkému stavu zooplanktonu) rostlinných (fytoplanktonu). Planktonu je dále rozdělena v poměru k rozměrům subjektů, které představují v macroplancton (orgány nesmí být menší než 1 mm), microplancton (od 76 do 1000 µm), nanoplancton (od 5 do 75 µm) a ultraplancton organismy (nižší než 5 μm). Ve zprávě a následně měnit  světlo a teplota, lze hovořit o epiplancton, kdo žije v povrchové vrstvy a batiplancton složený téměř výhradně z živočišné organismy a že obsadí vrstev pod 200 m, kde nepřítomnosti světla brání rozvoji výrobních závodů. Složky planktonu jsou Diatoms, radiolarians, Globigerine, Copepodes, Sifonofori, Ctenofori, larvy, ostnokožců, polychaeta, měkkýšů, korýšů a jiker ryb. Vodoryskou v dané hloubce subjektů, které nejsou schopny se pohybují horizontálně je podpořen nadbytek vody v jejich tkání, zvláštní orgány naplní vzduchem nebo olejovité látky , které snižují jejich specifické hmotnosti nebo velké membranacee expanze v podobě padáku. V dané  oblasti kvantity a kvality planktonu nejsou konstantní, ale mění se v závislosti na ročních období a někdy dokonce i z jednoho roku do druhého: tyto odchylky mohou být ovlivněny teplota, slanost a větší či menší okysličení vody, přítomnost organismů planctofagi nebo znečišťující látky, ale zejména vznik nebo zánik některých forem je spojené s migrací jevům, vertikální a horizontální, pro které mají Převládající roli proudů. V hospodářství na moře a sladkovodní planktonu má velký význam jako zdroj potravy: je ve skutečnosti představuje základní výživy nejen  mnoha larvy, ale také ryb, které jsou předmětem intenzivního rybolovu (sleď obecný, sardinky, sardele), jakož i z velryb, modré velryby a žraloků. Dokonce i člověka, stále sužují problémy s sovrappopolamento s následným snížením dostupnosti potravin je orientovaný výzkum směrem k planktonu, že bohaté na bílkoviny a živin, nemůže být přímo konzumovány z důvodu extrémní toxicity některých jeho složek.

Chemie: anhydrid kyseliny sírové

Chemická sloučenina vzorce SO3,  v nomenklatuře moderní chemie má název oxid sírový. V tomto odvětví je připravena ve velkém množství oxidační oxid siřičitý, SO2, s atmosférickým kyslíkem při teplotě  450 °C a na základní katalyzátorů sirník vanad, použité jako meziprodukt  při výrobě kyseliny sírové a katalytické metody. Při pokojové teplotě se může vyskytovat v kapalné formě nebo v tuhé formě polymeru, které musí být udržovány v bezpečné vzdálenosti od vlhkosti, protože  anhydrid kyseliny sírové reaguje s vodou otáčením dýmavá kyselina sírová nebo oleum. Kromě toho jako meziprodukt  při výrobě kyseliny sírové je nyní přímo použít při přípravě syntetických detergentů a různé chemické sloučeniny, včetně některých sulfonové kyseliny.

Chemie: metody výroby kyseliny sírové

 Objev kyseliny sírové byl jistě v dávných dobách, protože malé částky jsou tvořeny             Například při popálení síry na vlhký vzduch. Vzhledem k jeho velkému reaktivita, kyseliny sírové se nachází svobodné povahy jen výjimečně v některých minerálních zdrojů a slinných žláz mlžů; hojné jsou místo toho některé z jeho soli jako síran vápenatý, u4,  bezvodý státu představuje minerální anhydrit a stav dihydrát, případ4?2H2O, představuje omítky, síranu barnatého, BaSO4, která představuje těživec atd. průmyslové výroby kyseliny sírové je založena na oxidaci oxidu siřičitého nebo oxid siřičitý, SO2. Toto je vyroben ze spalování s obsahem síry ve vzduchu vhodné hořáky nebo  na pečení některých kovových sulfidů, hlavně pyrite, EDF2 a blende, ZnS. Pro celý minulého století a na začátku této transformace oxidu siřičitého v kyselině sírové bylo provedeno  metodou místností , ve kterém oxidace oxidu siřičitého dochází působením kyseliny nitrosilsolforico, NOHSO4, v roztoku kyseliny sírové a 65 % (nitrosa):

 Oxidů dusíku pevné rychle ale atmosférickým kyslíkem a směs NO a NO2 je shromažďován v roztoku kyseliny sírové regenerace nitrosa. V závodě na výrobu kyseliny sírové s touto metodou Pece na pražení pyritů plyn přejezdu do oddělení systému prášky, sestávající z prachu komory a elektrostatický odlučovač, pak dosažení věž Glover, je vyrobena z materiálu odolného proti kyselinám. Zde se plyny jsou v kontaktu s kyselinou sírovou (pocházející z věže Gay-Lussac) obsahující kyseliny nitrosilsolforico, aby část SO2 se oxiduje na SO3 se zvýšením koncentrace kyseliny sírové, přičemž chlazené plyny absorbují oxidů dusíku a předat do tzv. pokoje vedou, potažené přesně vést a kapacitu několik tisíc krychlových metrů. V místnostech kromě oxidace oxidu dusíku, dokončení také oxidace SO2, SO3 a čerpání této vody. Ve skutečnosti v oxidaci oxidu siřičitého je vyroben z nitrosa určité procento oxidu dusného a elementární dusík, které nejsou riossidabili od kyslíku; výfukové plyny ve výstupu z pokoje olova a pak zadejte do věže v kameniny, (tower Gay-Lussac), kde z horní prší koncentrovaná kyselina sírová, pocházející z Glover, která rozpouští oxid dusný páry a vede k řešení je odeslána do věže Glover. Ztráty na oxid dusný výpary jsou kompenzovány prostřednictvím kyseliny dusičné z horní části Glover. V tomto procesu jsou získány z kyseliny k 78 % z věže Glover a kyselinu do 65-70 % z pokoje. Katalyzátor, namísto toho je založena na přímém oxidace oxidu siřičitého na oxid sírový pro práci s atmosférickým kyslíkem:

Tato reakce je rovnováha reakce však při teplotách, na které se pracuje (430-450 °C je téměř zcela posunuta směrem ke vzniku oxidu sírového. Oxidace pracuje dost rychle, pokud je oxid siřičitý je v kontaktu s kyslíkem na vhodné katalyzátory. První katalyzátor byl použit platinové kovu, ale rostliny v použití dnes používají katalyzátory na základě sirník vanad, V2O5. Před přicházející do styku s katalyzátor, sirných plynů pocházející ze spalování síry nebo ze zařízení na pražení kovových sulfidů musí být důkladně vyčištěn a vysušen. Plyn, který vystupuje z konzoly katalýze je v kontaktu vhodných absorpčních věží, s kyselinou sírovou obsahující ca. 30 % vody, která reaguje na oxid sírový a přeměnit ho tak v kyselině sírové. Existuje tedy získané z kyseliny sírové na 100 % nebo dokonce kyseliny sírové obsahující rozpuštěné přebytek   anhydrid kyseliny sírové, tzv. oleum požadované pro různé technologie. Roztok kyseliny sírové na 100%, čímž získané v části přejde ke spotřebě v části se vysouší sirné plyny, přejde do výfuku katalýzou: při sušení se zachytí vlhkost plynu sirných, zředí se postupně až do hlavy 70 %, které je začali věže absorpce oxidu sírového. Téměř všechny kyseliny sírové vyrobených v dnešním světě pochází z rostlin pomocí metody katalyzátoru. Čistá kyselina sírová je bezbarvá kapalina a olejovité, že kouří vzduchu slabě, protože produkuje výpary oxidu sírového; pokud obsahuje 1,5 % vody ztrácí majetek kouře ve vzduchu a z tohoto důvodu normální koncentrované kyseliny obchodování je v 98,5 %. Bezvodou kyselinu tuhne při teplotě 10.37 a bubliny mezi 290 a 317 °C, decomponendosi v části ve vodě a  anhydrid kyseliny sírové;  na 98,5 % destilované místo beze změny na 317 °C. Hustota kyseliny bezvodý je při 25 °C, 1,8269 g/cm přidáním  vody hustota zvyšuje, dokud nedosáhne hodnoty 1,8301 g/cm  na 98,5 % a potom snižte  tak téměř úměrná koncentraci pro kyselina hlava pod 90 %. Smícháním  koncentrované kyseliny sírové s trochou  vody vyvíjí velké množství tepla, což může vést k místnímu vroucí kostry a nebezpečné spreje: operaci lze provést bez nebezpečí přelitím pomalu a s dobrou míchání kyseliny v velkým množstvím vody. Koncentrovaná kyselina sírová je vysoce hygroskopická, pro které se používá pro sušení různých plynů. V kontaktu s tkání zvířat a rostlin způsobuje okamžité karbonizace. Jeho použití jsou různé: v oblasti hnojiv, velké množství kyseliny sírové spotřebované při výrobě superfosfátu a síran amonný; rovněž představuje zásadní činidla v moření listy v zinkové extrakce z jeho minerálů s elektrolytickou metodou v přípravě organických sloučenin používaných jako barviva jako jsou drogy nebo výbušniny. Pozoruhodné je také spotřeba kyseliny sírové jako elektrolytu v elektrické baterie v přípravě síranu měďnatého jako fungicid atd.2) Typ vlny velmi cenný materiál tvořený chlupy zvířat . jmenovec Vlasy je připnuta v každé dva roky a rozdělené podle barvy: bílá, šedá, hnědé a černé. Na alpaky má stříbřitá sheen podobná  normální lane; délka vlákna od 200 do 300 mm a průměrná hodnota průměru od 16 do 40 µ; houževnatost, 1.7-1,8 g/den je vyšší než vlny. Oddíl je kruhová v jemných vláken, obvykle bez medulární kanál a eliptická pokud průměr překročí 30 µ a představuje medulárního kanálu. V době Tosa Inu, vlákno obsahuje asi 4 % tuku a celkové nečistot nepřesahují  25 %. Na více alpaky konec je obrobený ve své přirozené barvy se systémem pro spřádání vlnařských česaných tkanin a je určena pro vnější knitwear vysoké kvality; že media se používá pro výrobu typ tkáně Loden; vlasy více chudých se používá pro foderami, filtry a pásy. Během otáčení alpaky je smíchán s 15-20 % z vlny merina ke zvýšení rozměrové stability.

) Artiodactyl tilopode (Blade) vicugna rodiny 1774/2002 velbloudovití spolu od 130 do 190 cm vysoké na ramenou 70-110 cm s fronty 15-25 cm; váží přibližně 50 kg. Nejmenší guanako a blade má kratší hlavy a uši více oválný, manto žlutá-tan, tmavé v horní části těla, bílá na krku a hrudníku, kde se tvoří hřívu. Žije na náhorní plošiny v Andách, obvykle mezi 4000 a 5000 m, kde se napájí z bylin. Spolupracovníci v rodinných skupinách nebo skupinám mladých mužů (20-70 hlavy) v souladu s případy. Spojky mají místo v období od dubna do června a porodů po deseti měsíců těhotenství. Pohlavní dospělosti je pořízena v roce. Na vikuně prošel silnou číselné pokles od španělské kolonizace a v důsledku nelítostná lov pro maso a zejména pro vlny, považuje za nejlepší na světě. V roce 1825 byla vydána ochranná práva v celé Peru a Bolívie, kde začal také rozsáhlé chov. Lov však pokračování a dnes druhů žijících ve volné přírodě je stát hrozí vyhynutí.

2 Vlněná tkanina, měkké a horké, s přízí z rouna stejnojmenného zvířat. Slouží  pro balení kompletního  člověka, pláště, sukně.

Plàncton plànkton nebo

Sm. [XIX století; z francouzské planktonu, z Řecké planktón od plázein, bloudit]. Sada organismů, které žijí závěsu ve vodách, bez vztahu s fondem. Je možné rozlišit  na mořský plankton a planktonu sladké vody, vytváření, který zahrnoval jak zvířata (nízkému stavu zooplanktonu) rostlinných (fytoplanktonu). Planktonu je dále rozdělena v poměru k rozměrům subjektů, které představují v macroplancton (orgány nesmí být menší než 1 mm), microplancton (od 76 do 1000 µm), nanoplancton (od 5 do 75 µm) a ultraplancton organismy (nižší než 5 μm). Ve zprávě a následně měnit  světlo a teplota, lze hovořit o epiplancton, kdo žije v povrchové vrstvy a batiplancton složený téměř výhradně z živočišné organismy a že obsadí vrstev pod 200 m, kde nepřítomnosti světla brání rozvoji výrobních závodů. Složky planktonu jsou Diatoms, radiolarians, Globigerine, Copepodes, Sifonofori, Ctenofori, larvy, ostnokožců, polychaeta, měkkýšů, korýšů a jiker ryb. Vodoryskou v dané hloubce subjektů, které nejsou schopny se pohybují horizontálně je podpořen nadbytek vody v jejich tkání, zvláštní orgány naplní vzduchem nebo olejovité látky , které snižují jejich specifické hmotnosti nebo velké membranacee expanze v podobě padáku. V dané  oblasti kvantity a kvality planktonu nejsou konstantní, ale mění se v závislosti na ročních období a někdy dokonce i z jednoho roku do druhého: tyto odchylky mohou být ovlivněny teplota, slanost a větší či menší okysličení vody, přítomnost organismů planctofagi nebo znečišťující látky, ale zejména vznik nebo zánik některých forem je spojené s migrací jevům, vertikální a horizontální, pro které mají Převládající roli proudů. V hospodářství na moře a sladkovodní planktonu má velký význam jako zdroj potravy: je ve skutečnosti představuje základní výživy nejen  mnoha larvy, ale také ryb, které jsou předmětem intenzivního rybolovu (sleď obecný, sardinky, sardele), jakož i z velryb, modré velryby a žraloků. Dokonce i člověka, stále sužují problémy s sovrappopolamento s následným snížením dostupnosti potravin je orientovaný výzkum směrem k planktonu, že bohaté na bílkoviny a živin, nemůže být přímo konzumovány z důvodu extrémní toxicity některých jeho složek.

Chemie: anhydrid kyseliny sírové

Chemická sloučenina vzorce SO3,  v nomenklatuře moderní chemie má název oxid sírový. V tomto odvětví je připravena ve velkém množství oxidační oxid siřičitý, SO2, s atmosférickým kyslíkem při teplotě  450 °C a na základní katalyzátorů sirník vanad, použité jako meziprodukt  při výrobě kyseliny sírové a katalytické metody. Při pokojové teplotě se může vyskytovat v kapalné formě nebo v tuhé formě polymeru, které musí být udržovány v bezpečné vzdálenosti od vlhkosti, protože  anhydrid kyseliny sírové reaguje s vodou otáčením dýmavá kyselina sírová nebo oleum. Kromě toho jako meziprodukt  při výrobě kyseliny sírové je nyní přímo použít při přípravě syntetických detergentů a různé chemické sloučeniny, včetně některých sulfonové kyseliny.

Chemie: metody výroby kyseliny sírové

 Objev kyseliny sírové byl jistě v dávných dobách, protože malé částky jsou tvořeny             Například při popálení síry na vlhký vzduch. Vzhledem k jeho velkému reaktivita, kyseliny sírové se nachází svobodné povahy jen výjimečně v některých minerálních zdrojů a slinných žláz mlžů; hojné jsou místo toho některé z jeho soli jako síran vápenatý, u4,  bezvodý státu představuje minerální anhydrit a stav dihydrát, případ4?2H2O, představuje omítky, síranu barnatého, BaSO4, která představuje těživec atd. průmyslové výroby kyseliny sírové je založena na oxidaci oxidu siřičitého nebo oxid siřičitý, SO2. Toto je vyroben ze spalování s obsahem síry ve vzduchu vhodné hořáky nebo  na pečení některých kovových sulfidů, hlavně pyrite, EDF2 a blende, ZnS. Pro celý minulého století a na začátku této transformace oxidu siřičitého v kyselině sírové bylo provedeno  metodou místností , ve kterém oxidace oxidu siřičitého dochází působením kyseliny nitrosilsolforico, NOHSO4, v roztoku kyseliny sírové a 65 % (nitrosa):

 Oxidů dusíku pevné rychle ale atmosférickým kyslíkem a směs NO a NO2 je shromažďován v roztoku kyseliny sírové regenerace nitrosa. V závodě na výrobu kyseliny sírové s touto metodou Pece na pražení pyritů plyn přejezdu do oddělení systému prášky, sestávající z prachu komory a elektrostatický odlučovač, pak dosažení věž Glover, je vyrobena z materiálu odolného proti kyselinám. Zde se plyny jsou v kontaktu s kyselinou sírovou (pocházející z věže Gay-Lussac) obsahující kyseliny nitrosilsolforico, aby část SO2 se oxiduje na SO3 se zvýšením koncentrace kyseliny sírové, přičemž chlazené plyny absorbují oxidů dusíku a předat do tzv. pokoje vedou, potažené přesně vést a kapacitu několik tisíc krychlových metrů. V místnostech kromě oxidace oxidu dusíku, dokončení také oxidace SO2, SO3 a čerpání této vody. Ve skutečnosti v oxidaci oxidu siřičitého je vyroben z nitrosa určité procento oxidu dusného a elementární dusík, které nejsou riossidabili od kyslíku; výfukové plyny ve výstupu z pokoje olova a pak zadejte do věže v kameniny, (tower Gay-Lussac), kde z horní prší koncentrovaná kyselina sírová, pocházející z Glover, která rozpouští oxid dusný páry a vede k řešení je odeslána do věže Glover. Ztráty na oxid dusný výpary jsou kompenzovány prostřednictvím kyseliny dusičné z horní části Glover. V tomto procesu jsou získány z kyseliny k 78 % z věže Glover a kyselinu do 65-70 % z pokoje. Katalyzátor, namísto toho je založena na přímém oxidace oxidu siřičitého na oxid sírový pro práci s atmosférickým kyslíkem:

Tato reakce je rovnováha reakce však při teplotách, na které se pracuje (430-450 °C je téměř zcela posunuta směrem ke vzniku oxidu sírového. Oxidace pracuje dost rychle, pokud je oxid siřičitý je v kontaktu s kyslíkem na vhodné katalyzátory. První katalyzátor byl použit platinové kovu, ale rostliny v použití dnes používají katalyzátory na základě sirník vanad, V2O5. Před přicházející do styku s katalyzátor, sirných plynů pocházející ze spalování síry nebo ze zařízení na pražení kovových sulfidů musí být důkladně vyčištěn a vysušen. Plyn, který vystupuje z konzoly katalýze je v kontaktu vhodných absorpčních věží, s kyselinou sírovou obsahující ca. 30 % vody, která reaguje na oxid sírový a přeměnit ho tak v kyselině sírové. Existuje tedy získané z kyseliny sírové na 100 % nebo dokonce kyseliny sírové obsahující rozpuštěné přebytek   anhydrid kyseliny sírové, tzv. oleum požadované pro různé technologie. Roztok kyseliny sírové na 100%, čímž získané v části přejde ke spotřebě v části se vysouší sirné plyny, přejde do výfuku katalýzou: při sušení se zachytí vlhkost plynu sirných, zředí se postupně až do hlavy 70 %, které je začali věže absorpce oxidu sírového. Téměř všechny kyseliny sírové vyrobených v dnešním světě pochází z rostlin pomocí metody katalyzátoru. Čistá kyselina sírová je bezbarvá kapalina a olejovité, že kouří vzduchu slabě, protože produkuje výpary oxidu sírového; pokud obsahuje 1,5 % vody ztrácí majetek kouře ve vzduchu a z tohoto důvodu normální koncentrované kyseliny obchodování je v 98,5 %. Bezvodou kyselinu tuhne při teplotě 10.37 a bubliny mezi 290 a 317 °C, decomponendosi v části ve vodě a  anhydrid kyseliny sírové;  na 98,5 % destilované místo beze změny na 317 °C. Hustota kyseliny bezvodý je při 25 °C, 1,8269 g/cm přidáním  vody hustota zvyšuje, dokud nedosáhne hodnoty 1,8301 g/cm  na 98,5 % a potom snižte  tak téměř úměrná koncentraci pro kyselina hlava pod 90 %. Smícháním  koncentrované kyseliny sírové s trochou  vody vyvíjí velké množství tepla, což může vést k místnímu vroucí kostry a nebezpečné spreje: operaci lze provést bez nebezpečí přelitím pomalu a s dobrou míchání kyseliny v velkým množstvím vody. Koncentrovaná kyselina sírová je vysoce hygroskopická, pro které se používá pro sušení různých plynů. V kontaktu s tkání zvířat a rostlin způsobuje okamžité karbonizace. Jeho použití jsou různé: v oblasti hnojiv, velké množství kyseliny sírové spotřebované při výrobě superfosfátu a síran amonný; rovněž představuje zásadní činidla v moření listy v zinkové extrakce z jeho minerálů s elektrolytickou metodou v přípravě organických sloučenin používaných jako barviva jako jsou drogy nebo výbušniny. Pozoruhodné je také spotřeba kyseliny sírové jako elektrolytu v elektrické baterie v přípravě síranu měďnatého jako fungicid atd.2) Typ vlny velmi cenný materiál tvořený chlupy zvířat . jmenovec Vlasy je připnuta v každé dva roky a rozdělené podle barvy: bílá, šedá, hnědé a černé. Na alpaky má stříbřitá sheen podobná  normální lane; délka vlákna od 200 do 300 mm a průměrná hodnota průměru od 16 do 40 µ; houževnatost, 1.7-1,8 g/den je vyšší než vlny. Oddíl je kruhová v jemných vláken, obvykle bez medulární kanál a eliptická pokud průměr překročí 30 µ a představuje medulárního kanálu. V době Tosa Inu, vlákno obsahuje asi 4 % tuku a celkové nečistot nepřesahují  25 %. Na více alpaky konec je obrobený ve své přirozené barvy se systémem pro spřádání vlnařských česaných tkanin a je určena pro vnější knitwear vysoké kvality; že media se používá pro výrobu typ tkáně Loden; vlasy více chudých se používá pro foderami, filtry a pásy. Během otáčení alpaky je smíchán s 15-20 % z vlny merina ke zvýšení rozměrové stability.

) Artiodactyl tilopode (Blade) vicugna rodiny 1774/2002 velbloudovití spolu od 130 do 190 cm vysoké na ramenou 70-110 cm s fronty 15-25 cm; váží přibližně 50 kg. Nejmenší guanako a blade má kratší hlavy a uši více oválný, manto žlutá-tan, tmavé v horní části těla, bílá na krku a hrudníku, kde se tvoří hřívu. Žije na náhorní plošiny v Andách, obvykle mezi 4000 a 5000 m, kde se napájí z bylin. Spolupracovníci v rodinných skupinách nebo skupinám mladých mužů (20-70 hlavy) v souladu s případy. Spojky mají místo v období od dubna do června a porodů po deseti měsíců těhotenství. Pohlavní dospělosti je pořízena v roce. Na vikuně prošel silnou číselné pokles od španělské kolonizace a v důsledku nelítostná lov pro maso a zejména pro vlny, považuje za nejlepší na světě. V roce 1825 byla vydána ochranná práva v celé Peru a Bolívie, kde začal také rozsáhlé chov. Lov však pokračování a dnes druhů žijících ve volné přírodě je stát hrozí vyhynutí.

2 Vlněná tkanina, měkké a horké, s přízí z rouna stejnojmenného zvířat. Slouží  pro balení kompletního  člověka, pláště, sukně.

Plàncton plànkton nebo

Sm. [XIX století; z francouzské planktonu, z Řecké planktón od plázein, bloudit]. Sada organismů, které žijí závěsu ve vodách, bez vztahu s fondem. Je možné rozlišit  na mořský plankton a planktonu sladké vody, vytváření, který zahrnoval jak zvířata (nízkému stavu zooplanktonu) rostlinných (fytoplanktonu). Planktonu je dále rozdělena v poměru k rozměrům subjektů, které představují v macroplancton (orgány nesmí být menší než 1 mm), microplancton (od 76 do 1000 µm), nanoplancton (od 5 do 75 µm) a ultraplancton organismy (nižší než 5 μm). Ve zprávě a následně měnit  světlo a teplota, lze hovořit o epiplancton, kdo žije v povrchové vrstvy a batiplancton složený téměř výhradně z živočišné organismy a že obsadí vrstev pod 200 m, kde nepřítomnosti světla brání rozvoji výrobních závodů. Složky planktonu jsou Diatoms, radiolarians, Globigerine, Copepodes, Sifonofori, Ctenofori, larvy, ostnokožců, polychaeta, měkkýšů, korýšů a jiker ryb. Vodoryskou v dané hloubce subjektů, které nejsou schopny se pohybují horizontálně je podpořen nadbytek vody v jejich tkání, zvláštní orgány naplní vzduchem nebo olejovité látky , které snižují jejich specifické hmotnosti nebo velké membranacee expanze v podobě padáku. V dané  oblasti kvantity a kvality planktonu nejsou konstantní, ale mění se v závislosti na ročních období a někdy dokonce i z jednoho roku do druhého: tyto odchylky mohou být ovlivněny teplota, slanost a větší či menší okysličení vody, přítomnost organismů planctofagi nebo znečišťující látky, ale zejména vznik nebo zánik některých forem je spojené s migrací jevům, vertikální a horizontální, pro které mají Převládající roli proudů. V hospodářství na moře a sladkovodní planktonu má velký význam jako zdroj potravy: je ve skutečnosti představuje základní výživy nejen  mnoha larvy, ale také ryb, které jsou předmětem intenzivního rybolovu (sleď obecný, sardinky, sardele), jakož i z velryb, modré velryby a žraloků. Dokonce i člověka, stále sužují problémy s sovrappopolamento s následným snížením dostupnosti potravin je orientovaný výzkum směrem k planktonu, že bohaté na bílkoviny a živin, nemůže být přímo konzumovány z důvodu extrémní toxicity některých jeho složek.

Chemie: anhydrid kyseliny sírové

Chemická sloučenina vzorce SO3,  v nomenklatuře moderní chemie má název oxid sírový. V tomto odvětví je připravena ve velkém množství oxidační oxid siřičitý, SO2, s atmosférickým kyslíkem při teplotě  450 °C a na základní katalyzátorů sirník vanad, použité jako meziprodukt  při výrobě kyseliny sírové a katalytické metody. Při pokojové teplotě se může vyskytovat v kapalné formě nebo v tuhé formě polymeru, které musí být udržovány v bezpečné vzdálenosti od vlhkosti, protože  anhydrid kyseliny sírové reaguje s vodou otáčením dýmavá kyselina sírová nebo oleum. Kromě toho jako meziprodukt  při výrobě kyseliny sírové je nyní přímo použít při přípravě syntetických detergentů a různé chemické sloučeniny, včetně některých sulfonové kyseliny.

Chemie: metody výroby kyseliny sírové

 Objev kyseliny sírové byl jistě v dávných dobách, protože malé částky jsou tvořeny             Například při popálení síry na vlhký vzduch. Vzhledem k jeho velkému reaktivita, kyseliny sírové se nachází svobodné povahy jen výjimečně v některých minerálních zdrojů a slinných žláz mlžů; hojné jsou místo toho některé z jeho soli jako síran vápenatý, u4,  bezvodý státu představuje minerální anhydrit a stav dihydrát, případ4?2H2O, představuje omítky, síranu barnatého, BaSO4, která představuje těživec atd. průmyslové výroby kyseliny sírové je založena na oxidaci oxidu siřičitého nebo oxid siřičitý, SO2. Toto je vyroben ze spalování s obsahem síry ve vzduchu vhodné hořáky nebo  na pečení některých kovových sulfidů, hlavně pyrite, EDF2 a blende, ZnS. Pro celý minulého století a na začátku této transformace oxidu siřičitého v kyselině sírové bylo provedeno  metodou místností , ve kterém oxidace oxidu siřičitého dochází působením kyseliny nitrosilsolforico, NOHSO4, v roztoku kyseliny sírové a 65 % (nitrosa):

 Oxidů dusíku pevné rychle ale atmosférickým kyslíkem a směs NO a NO2 je shromažďován v roztoku kyseliny sírové regenerace nitrosa. V závodě na výrobu kyseliny sírové s touto metodou Pece na pražení pyritů plyn přejezdu do oddělení systému prášky, sestávající z prachu komory a elektrostatický odlučovač, pak dosažení věž Glover, je vyrobena z materiálu odolného proti kyselinám. Zde se plyny jsou v kontaktu s kyselinou sírovou (pocházející z věže Gay-Lussac) obsahující kyseliny nitrosilsolforico, aby část SO2 se oxiduje na SO3 se zvýšením koncentrace kyseliny sírové, přičemž chlazené plyny absorbují oxidů dusíku a předat do tzv. pokoje vedou, potažené přesně vést a kapacitu několik tisíc krychlových metrů. V místnostech kromě oxidace oxidu dusíku, dokončení také oxidace SO2, SO3 a čerpání této vody. Ve skutečnosti v oxidaci oxidu siřičitého je vyroben z nitrosa určité procento oxidu dusného a elementární dusík, které nejsou riossidabili od kyslíku; výfukové plyny ve výstupu z pokoje olova a pak zadejte do věže v kameniny, (tower Gay-Lussac), kde z horní prší koncentrovaná kyselina sírová, pocházející z Glover, která rozpouští oxid dusný páry a vede k řešení je odeslána do věže Glover. Ztráty na oxid dusný výpary jsou kompenzovány prostřednictvím kyseliny dusičné z horní části Glover. V tomto procesu jsou získány z kyseliny k 78 % z věže Glover a kyselinu do 65-70 % z pokoje. Katalyzátor, namísto toho je založena na přímém oxidace oxidu siřičitého na oxid sírový pro práci s atmosférickým kyslíkem:

Tato reakce je rovnováha reakce však při teplotách, na které se pracuje (430-450 °C je téměř zcela posunuta směrem ke vzniku oxidu sírového. Oxidace pracuje dost rychle, pokud je oxid siřičitý je v kontaktu s kyslíkem na vhodné katalyzátory. První katalyzátor byl použit platinové kovu, ale rostliny v použití dnes používají katalyzátory na základě sirník vanad, V2O5. Před přicházející do styku s katalyzátor, sirných plynů pocházející ze spalování síry nebo ze zařízení na pražení kovových sulfidů musí být důkladně vyčištěn a vysušen. Plyn, který vystupuje z konzoly katalýze je v kontaktu vhodných absorpčních věží, s kyselinou sírovou obsahující ca. 30 % vody, která reaguje na oxid sírový a přeměnit ho tak v kyselině sírové. Existuje tedy získané z kyseliny sírové na 100 % nebo dokonce kyseliny sírové obsahující rozpuštěné přebytek   anhydrid kyseliny sírové, tzv. oleum požadované pro různé technologie. Roztok kyseliny sírové na 100%, čímž získané v části přejde ke spotřebě v části se vysouší sirné plyny, přejde do výfuku katalýzou: při sušení se zachytí vlhkost plynu sirných, zředí se postupně až do hlavy 70 %, které je začali věže absorpce oxidu sírového. Téměř všechny kyseliny sírové vyrobených v dnešním světě pochází z rostlin pomocí metody katalyzátoru. Čistá kyselina sírová je bezbarvá kapalina a olejovité, že kouří vzduchu slabě, protože produkuje výpary oxidu sírového; pokud obsahuje 1,5 % vody ztrácí majetek kouře ve vzduchu a z tohoto důvodu normální koncentrované kyseliny obchodování je v 98,5 %. Bezvodou kyselinu tuhne při teplotě 10.37 a bubliny mezi 290 a 317 °C, decomponendosi v části ve vodě a  anhydrid kyseliny sírové;  na 98,5 % destilované místo beze změny na 317 °C. Hustota kyseliny bezvodý je při 25 °C, 1,8269 g/cm přidáním  vody hustota zvyšuje, dokud nedosáhne hodnoty 1,8301 g/cm  na 98,5 % a potom snižte  tak téměř úměrná koncentraci pro kyselina hlava pod 90 %. Smícháním  koncentrované kyseliny sírové s trochou  vody vyvíjí velké množství tepla, což může vést k místnímu vroucí kostry a nebezpečné spreje: operaci lze provést bez nebezpečí přelitím pomalu a s dobrou míchání kyseliny v velkým množstvím vody. Koncentrovaná kyselina sírová je vysoce hygroskopická, pro které se používá pro sušení různých plynů. V kontaktu s tkání zvířat a rostlin způsobuje okamžité karbonizace. Jeho použití jsou různé: v oblasti hnojiv, velké množství kyseliny sírové spotřebované při výrobě superfosfátu a síran amonný; rovněž představuje zásadní činidla v moření listy v zinkové extrakce z jeho minerálů s elektrolytickou metodou v přípravě organických sloučenin používaných jako barviva jako jsou drogy nebo výbušniny. Pozoruhodné je také spotřeba kyseliny sírové jako elektrolytu v elektrické baterie v přípravě síranu měďnatého jako fungicid atd.